Reações do ânion carbonato

INTRODUÇAO :

Os carbonatos são sais inorgânicos ou seus respectivos minerais que apresentam na sua composição química o íon carbonato CO3- 2.

O termo carbonato é usado para referir-se a sais e a minerais que contém o íon. O mais comum é o calcário, ou carbonato de cálcio. O processo de remoção destes sais é denominado calcinação.

Os carbonatos são materiais comuns na Terra.

EXPERIMENTAL:

3.2 Reações do anion CO3-2 (Reagente Na2CO3 ou outro CO3-2 solúvel)

3.2.1 Foram adicionadas 10 gotas de carbonato de sódio (NaCO3) e misturado a 10 gotas de cloreto de cálcio (CaCl2), Centrifugamos e verificamos a formação do ppt branco carbonato de cálcio (CaCO3). Adicionados 10 gotas do acido clorídrico (HCl) 6M vimos a formação de um gás (CO2) e água.

Eq. Global: Na2CO3+ CaCl2 → CaCO3(ppt branco)

Eq. Essencial: CO3-2 + Ca+2 → CaCO3(ppt branco)

Eq. Essencial: CaCO3 + H+ → CO2(g) + H2O

Carbonato de Cálcio: substância química de fórmula CaCO3. É o principal componente de rochas como os calcários. Tem características alcalinas (ou seja, é um sal com características básicas que aumenta pH de uma solução aquosa), e é resultado da reação do óxido de cálcio ( cal virgem ) com dióxido de carbono. CaO + CO2 → CaCO3 Quando em solução aquosa sofre uma hidrólise salina, produzindo uma base forte. CaCO3 + H2O → CO2 + Ca(OH)2 Esta característica básica é utilizada para reduzir a acidez do solo para a agricultura. Na natureza os minerais de carbonato de cálcio são encontrados sob duas formas cristalinas: * Aragonita: Quando seus cristais apresentam a forma ortorrômbica. * Calcita: Quando seus cristais apresentam a forma romboédrica ou trigonal.

3.2.2 A esta reação adicionamos 10 gotas do mesmo reagente anterior que nos deu esse íon CO3-2 e misturamos a 10 gotas do cloreto de bário (BaCl2) que nos deu um ppt branco, o carbonato de bário (BaCO3).

Eq. Global: Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3(ppt branco)

Eq. Essencial: CO3-2 + Ba+2 → BaCO3(ppt branco)

Carbonato de