Reações de Oxidação e Redução

INTRODUÇÃO

Nesse trabalho apresentaremos o conceito de oxidação e redução e também suas classificações, explicando como ambas ocorrem e apresentando exemplos sobre elas.

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

Na oxidação ocorre a perda de elétrons. Ela pode ocorrer em três circunstâncias:
Quando se adiciona oxigênio à substância;
Quando uma substância perde hidrogênio;
Quando a substância perde elétrons.
Exemplo: As saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas.
Na redução ocorre a ganha de elétrons e também pode ocorrer em três circunstâncias: Quando uma substância perde oxigênio;
Quando ganha hidrogênio;
Quando ganha elétrons.
O oxidante (ou agente oxidante) é a substância que provoca oxidação, porque possui um átomo ou um íon cujo valor do NOX diminui na reação, sofre redução e o redutor (ou agente redutor) é a substância que provoca redução, porque possui um átomo ou um íon cujo valor de NOX aumenta (sofre oxidação).

OZONÓLISE DE ALCENOS

É a reação de alcenos com ozônio, O3(g), catalisada pelo zinco metálico, Zn(s), formando aldeídos e/ou cetonas, além de peróxido de hidrogênio, H2O2.
O produto obtido depende da localização da ligação da dupla no alceno, ou seja, se encontra na extremidade da cadeia ou no centro, em carbono normal ou em carbono ramificado.
Se a ligação dupla se encontra entre dois carbonos não ramificados, obtêm-se como produto orgânico apenas aldeídos.
Se a ligação dupla se encontra entre dois carbonos ramificados, obtêm-se como produto orgânico apenas cetonas.
Se a ligação dupla se encontra entre um carbono não ramificado (primário ou secundário) e outro ramificado (terciário), obtêm-se como produto orgânico uma mistura de aldeído e cetona.

OXIDAÇÃO BRANDA DE ALCENOS

O composto orgânico sofre oxidação pela ação de um