REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO

REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO

LISTA DE TABELAS

Tabela 1 – Materiais utilizados na aula prática............................................................8
Tabela 2 – Reagentes utilizados na aula prática..........................................................8

LISTA DE SIGLAS E ABREVIATURAS

H2O – água destilada
HCl – ácido clorídrico
Na2CO3 – carbonato de sódio
NH4Cl – cloreto de amônio
BaCl2 – cloreto de bário
NaOH – hidróxido de sódio
NaCl – sal de cozinha

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO

Esse trabalho abordará assuntos importantes para o ensino experimental de química, sendo eles neutralização total e parcial e identificação de pH.
A prática feita teve como objetivo realizar experimentalmente uma reação de neutralização total.
Sabe-se que essas neutralizações ocorrem quando juntamos um ácido e uma base, em que um irá neutralizar as propriedades do outro, formando sal e água como produtos.
O ácido libera cátions H+ que se unem aos ânions OH- liberados pela base e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base.
Na segunda etapa, o objetivo é identificar o pH de diferentes reagentes.

2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Consiste na apresentação dos conceitos utilizados na aula prática em si, em todo decorrer do trabalho.
2.1 REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO

Neutralização ou salificação é toda a reação química que ocorre na mistura de ácido com uma base. Só acontece em meio aquoso, pois precisa ocorrer a ionização dos compostos, assim formando um sal, além da água. Pode ser dividida em neutralização total e neutralização parcial. Dizemos que uma neutralização total é quando todos os H+ provenientes do ácido e todos os OH- provenientes da base reagem, ou seja, se neutralizam. O sal formado