Reações de caracterização do cátion Ag+

1. Título
Reações de caracterização do cátion Ag+
2. Objetivo
Verificar se houve ou não precipitação e verificar as cores da reação, a partir do uso do nitrato de prata.
3. Introdução
A prata é um metal branco, maleável, e dúctil. É insolúvel em ácido clorídrico, sulfúrico diluído (2M) e nítrico diluído. Dissolvem-se em ácidos mais concentrados, tais como: ácido nítrico (8M) m ou em ácido sulfúrico concentrado a quente.A prata em solução forma íons monovalentes incolores. Os compostos de prata (II) não são estáveis, mas desempenham uma função importante nos processos de óxido- redução catalisados pela prata. O nitrato de prata é facilmente solúvel em água, e o acetato, nitrito e sulfato de prata são menos solúveis, enquanto todos os outros compostos de prata são insolúveis. Os complexos de prata, não obstante, são solúveis. Os halogenetos de prata são sensíveis a luz, sendo uma característica amplamente utilizada em fotografia.

4. Materiais e Reagentes
Funil;
Béquer;
Bastão de vidro;
Tubos de ensaio;
Pegador;
Soluções: NH4OH, HCl conc.; HCl dil.; HCN; Na2S2O3;
5. Procedimento
Em um Béquer adicionou-se Nitrato de Prata e colocou-o em repouso para que assim reagisse com a luz solar.
Depois disso, em um tubo de ensaio adicionou-se nitrato de prata e HCl diluído até que formar um precipitado branco. Depois pegou-se um pouco dessa solução e a distribuiu em 5 tubos de ensaio diferentes e em cada um adicionou-se uma solução presente na tabela.
Já nos outros tubos adicionou-se nitrato de prata com uma outra solução presente no livro do Vogel, e observou-se as reações, anotando-se assim o que aconteceu.
6. Resultados

Reagente
Reação
Precipitado
1
HCl 1.0M
Ag+ + HCl- → AgCl↓ : AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
Precipitado Branco
1,1
HCl 6.0M
Ag+ HCl- → [AgCl2]- (solúvel)
Sem Precipitado
1,2
NH4OH
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl
Dissolve o Precipitado do AgCl
1,3
NH4OH
Cl+HNO3 → Ag↓ + NH4NO3
Precipitado Branco
1,4
HCN
AgCl↓ + 2CN- →