Reação química

CLASSIFICAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS

NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NH4OH(aq)

NH4Cl(aq) = Cloreto de amônio (sal amôniaco) – base fraca - solúvel
NaOH(aq) = Hidróxido de sódio (soda cáustica) – base forte - solúvel

H2O + NaOH = reação exotérmica
Ao misturar água e soda cásutica ocorre reação exotérmica, pois ao fazer a mistura ocorre liberação de calor

H2O + NH4Cl = reação endotérmica
Ao misturar água e sal amôniaco ocorre reação endotérmica, pois ao fazer a mistura ocorre absorção de calor

Dupla troca: pois neste tipo de reação ocorre uma troca entre duas substâncias compostas que se combinam, formando duas outras substâncias compostas.

Reação em que ocorre a formação de um eletrólito mais fraco.

Eletrólito fraco é a reação em que não se observa nenhuma evidência visual, ou seja, forma-se um produto menos ionizado.

Na reação

NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NH4OH(aq)

aparentemente não ocorre nenhuma alteração. Mas se medissemos a condutividade elétrica antes e depois da reação, verificaríamos uma diminuição da mesma após a reação se comparada com a do estado inicial (antes da reação), pois inicialmente tínhamos dois eletrólitos fortes (NaOH e NH4Cl, de alta condutividade elétrica) e após a reação foram formados um eletrólito forte (NaCl) e um fraco (NH4OH), diminuindo a condutividade elétrica devido a formação do NH4OH.

O hidróxido de amônio(NH4OH) – apesar de ser uma base fraca é totalmente solúvel em água.
O hidróxido de sodio(NaOH) – é totalmente solúvel por ser um metal alcalino (1A)

Quanto a volatilidade das bases
Base volátil → o hidróxido de amônio (NH4OH) é a única base volátil (baixo ponto de ebulição).
Bases fixas → todas as demais bases são consideradas não voláteis ou fixas (alto ponto de ebulição).

Bases
São substâncias iônicas (derivadas de ligações iônicas).
Possuem o grupo OH (hidroxila) à direita da fórmula molecular.
Sofrem dissociação iônica (separação da molecular provocada pela água).