Reação química em meio aquoso

Relatório 06

Material Utilizado Béquer, tubo de ensaio, pipeta e pêra, vidro de relógio, pinças, bico de Bunsen, bastão de vidro, termômetro. As diversas substâncias serão relacionadas em cada experimento. Estes experimentos e sua discussão serão separados em blocos individuais.
Procedimento e Observação (a) Colocou-se 1 ml de solução de nitrato de prata (AgNO3) em um tubo de ensaio. Acresceu-se 1 ml de solução de cloreto de sódio (NaCl), usando a pipeta para medição. O líquido contido no tubo de ensaio passou a ficar com coloração leitosa. Após algum tempo de observação, notou-se a precipitação de algumas partículas no fundo do tubo de ensaio. Não houve tempo para uma precipitação completa. Adicionou-se logo após hidróxido de amônio concentrado, agitando-se o tubo de ensaio. Rapidamente o líquido leitoso ficou com aspecto límpido, o que evidencia uma reação com a(s) substância(s) ali contidas. O precipitado ficou solúvel. Discussão (a) Ao se juntar o AgNO3 e o NaCl, houve uma reação produzindo cloreto de prata e nitrato de sódio. A equação abaixo ilustra isso:
AgNO3(aq) + NaCl(aq)  AgCl(s) + NaNO3(aq) Os sais nitrato de prata e cloreto de sódio estão presentes no tubo de ensaio como íons de seus elementos combinados, ou seja, Ag+, NO3-, Na+ e Cl-. Ao se juntarem os dois sais, os íons Ag+ e Cl- se combinam, formando uma molécula do sal cloreto de prata, que, sendo sólido, precipita-se para o fundo do tubo de ensaio. Isto é uma reação de precipitação. Os íons Na+ e NO3- permanecem em suspensão aquosa no tubo, combinados no sal nitrato de sódio. Verifica-se que houve duas trocas de elementos nesta reação. O íon Ag+ foi deslocado do nitrato de prata e combinou-se com o íon Cl-, que por sua vez foi deslocado do cloreto de sódio. Os íons que sobraram formaram o nitrato de sódio. Assim, os dois compostos reagentes permutaram entre si seus radicais, criando dois novos compostos. Isso é uma reação de dupla troca. Na adição do hidróxido de amônio,