Reação----quimica geral

H
H3C

01

CH2 + HI

H3C
H I H
H3C C _CH2 + HI
H3C C CH2 _
_
1 2
0
3
I H oxidação _ _
_
1 2
3
redução 0
H

Considere a equação química, não balanceada, que representa a reação do sulfeto de cádmio em solução aquosa de ácido nítrico:
CdS + HNO3 →

C

H
C CH2

Cd(NO3)2 + NO + Y + H2O

oxidação redução Pode-se afirmar que, na equação química não balanceada, a espécie Y é
a) Cd(HSO4)2
b) CdSO4
c) SO3
d) SO2
e) S

Na reação4(CHtemos: 4H2O
LiA�H4 + III, 3)2CO +
LiA�H4 + 4(CH3)2CO + 4H2O
+

2

1
_
1

_

2+

4(H3C)2CHOH + LiOH + A�(OH)3
4(H3C)2CHOH + LiOH + A�(OH)3
0

redução oxidação redução oxidação 0

1+
1+

Resolução

Os sulfetos insolúveis (CuS, PbS, CdS etc) dissol­­vem-se com ácido nítrico a quente e o sulfeto é oxidado a enxofre. A reação balanceada e completa será:
CdS + HNO3 →
2–

5+

Nas reações II, IV e V, não ocorreu variação do número de oxidação de nenhum elemento.

03

Cd(NO3)2 + NO + S + H2O

redução: recebe 3e– oxidação: doa 2e–

2+

Uma amostra de um ácido dicarboxílico com 0,104 g de massa é neutralizada com 20 cm3 de uma solução aquosa
0,1 mol L–1 em NaOH. Qual das opções abaixo contém a fórmula química do ácido constituinte da amostra?
a) C2H2O4 b) C3H4O4 c) C4H4O4
d) C4H6O4 e)  5H8O4
C

0

CdS: Coeficiente = no total de e– = 2 · 1 = 2 3
NO: Coeficiente = no total de e– = 3 · 1 = 3 2

Resolução

3CdS + 8HNO3 → 3Cd(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O

02

Quantidade de neutralização: matéria

de

NaOH

usada

na

0,1 mol de NaOH
1L
x
0,020 L (= 20 cm3) x = 0, 002 mol de NaOH

Considere as reações químicas representadas pelas equações abaixo:
I. H3CCHCH2 + HI → H3CCHICH3

Cálculo de massa molar do ácido:
HOOC(CH2)mCOOH + 2NaOH →NaOOC(CH2)mCOONa+
2H2O
1 mol do ácido reage com 2 mol de NaOH

II. H3CCOOH + NaOH → H3CCOONa + H2O

III.  iAlH4 +