Reação oxi

Obtenção e combustão do H2
Material: Erlenmeyer, balão de borracha, papel alumínio, fósforo, ácido clorídrico.
Reagentes: Ácido clorídrico (HCl), Alumínio (Al).
Procedimento: Coloque o papel alumínio (picado) dentro do erlenmyer, em seguida acrescenta-se o ácido clorídrico em pequena quantidade. Rapidamente após acrescentar o ácido tampe o erlenmeyer com um balão de borracha. Após o final da reação, amarre o balão e o retire cuidadosamente. Prenda o balão em um local seguro, aproxime a chama de um fósforo e estoure-o.
Equação química balanceada: 2 Al+6 HCl →2 AlCl3+ 3 H2

Sofreu oxidação: Alumínio (Al).
Sofreu redução: Hidrogênio (H). Agente oxidante: Ácido clorídrico (HCl). Agente redutor: Alumínio (Al).
Conclusão: Com a reação realizada experimentalmente entre o ácido clorídrico e o alumínio, podemos concluir que o alumínio sofreu oxidação, pois seu nox variou de 0 para +3. O hidrogênio sofreu uma redução tal que seu nox variou de +1 para 0. Foi obtido hidrogênio gasoso que é um combustível, após a combustão deste gás o produto formado é água no estado gasoso. Obtenção e combustão do H2
Material: Erlenmeyer, balão de borracha, papel alumínio, fósforo, ácido clorídrico.
Reagentes: Ácido clorídrico (HCl), Alumínio (Al).
Procedimento: Coloque o papel alumínio (picado) dentro do erlenmyer, em seguida acrescenta-se o ácido clorídrico em pequena quantidade. Rapidamente após acrescentar o ácido tampe o erlenmeyer com um balão de borracha. Após o final da reação, amarre o balão e o retire cuidadosamente. Prenda o balão em um local seguro, aproxime a chama de um fósforo e estoure-o.
Equação química balanceada: 2 Al+6 HCl →2 AlCl3+ 3 H2

Sofreu oxidação: Alumínio (Al).
Sofreu redução: Hidrogênio (H).
Agente oxidante: Ácido clorídrico (HCl).
Agente redutor: Alumínio (Al).
Conclusão: Com a reação realizada experimentalmente entre o ácido clorídrico e o alumínio, podemos concluir que o alumínio sofreu oxidação, pois seu nox variou de 0 para +3.