REATIVIDADE E PROPRIEDADES DOS METAIS ALCALINOS

Andréa De Fátima Dias
Candice Da Silva Rodrigues

REATIVIDADE E PROPRIEDADES DOS METAIS
ALCALINOS
Prática V

Gama - DF, 18 de Maio de 2015.

INTRODUÇÃO

Os elementos do grupo I que compreendem os metais alcalinos, lítio (Li), sódio
(Na), potássio (K), rubídio (Rb),césio (Cs) e frâncio (Fr) formam um grupo bastante homogêneo é provavelmente tem a química mais simples que qualquer outo na tabela periódica .Todos esses elementos são excelentes condutores de eletricidade, são moles e altamente reativos, possuem na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo geralmente formam compostos univalentes, iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e oxo-sais são muito estáveis.
Como os átomos são grandes esse grupo apresentam densidades muito baixas, pois a densidade de do lítio é metade da densidade da água, enquanto o sódio e o potássio são um pouco menos densos que a água.
Os valores da eletronegatividade dos elementos desse grupo são relativamente muito pequenos, de fato são menores que de qualquer outro elemento. Assim, quando eles reagem com outro elemento para formarem compostos, geralmente existe uma grande diferença de eletronegatividade entre eles com a consequente formação de ligações iônicas. Todos os metais do grupo I reagem com a água liberando hidrogênio e formando os correspondentes hidróxidos. A reação se torna cada vez mais violenta á medida que se desce no grupo, assim o lítio reage a uma velocidade moderada, o sódio funde na superfície da água e o metal fundido desliza violentamente, podendo se inflamar (especialmente se ficar parado) e o potássio funde e sempre inflama.

OBJETIVO

Avaliar a reatividade dos metais alcalinos e também verificar as reações de alguns íons metálicos com o hidróxido de sódio (NaOH).

MATERIAIS

- 1 Béquer de 150mL
- 3 Béqueres de 50mL
- 1 Pinça
- 6 Pipetas volumétrica de 5mL
- 1 Pipeta volumétrica de 2mL
- 1 Proveta de 50mL
- 5 Tubos de ensaio
- 1 Vidro de relógio

REAGENTES
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