Reatividade do sódio metálico

Reatividade do Sódio Metálico
(Laboratório)
Química Inorgânica
2° Semestre 2011
Santos - SP

Data de Entrega: 14/09/2012
Prof° Sérgio Ferreira
Profª Ana Fátima Bernardo da Silva Monteiro Turma: 6ª Feira

Aaron Teles Galeano R.A: 10525
Hugo Leonardo Baldini Medeiros R.A: 102966
Jaqueline de Jesus Santos R.A: 098422
Jéssica Silva Barreto de Oliveira R.A: 100591
Kauana Martins Iglesias R.A: 101393

Introdução
Os metais alcalinos em geral são elementos caracterizados por serem altamente reativos, excelentes condutores de eletricidade, moles, monovalentes e em geral são sólidos à temperatura ambiente. Estes, nunca são encontrados na natureza como substâncias simples e sim, como combinados em compostos (como por exemplo, o sal de cozinha – NaCl) em razão de sua reatividade dos diferentes tamanhos de seus íons. Eles devem ser armazenados em materiais inertes (sem oxigênio e umidade), como por exemplo, óleo mineral ou querosene.
O Sódio é um elemento químico da família 1ª cujo símbolo é representado pela sigla Na (em latim, ‘’Natrium’’) contendo 11 eletrons em sua camada de valência. Apresenta massa atômica de 23 u.m.a e densidade de 0.971g/cm² ao chegar é temperatura de 20º, apresenta aparência solida e coloração prateada.É um dos elementos mais reativos dos metais da família “s”, e é facilmente encontrado na natureza.Participa com cerca de 2,6% em peso na crosta terrestre e antigamente era obtido através dos depósitos formados pela evaporação da água dos antigos mares, como o mar morto e o grande lago salgado de Utah, EUA. Atualmente, obtido por eletrólise ígnea do cloreto de sódio fundido a 808 graus centígrados, por ser um método mais econômico.
Em contato com a água, se