reatividade de metais

Páginas: 2 (305 palavras) Publicado: 11 de dezembro de 2014
RATIVIDADE DE METAIS
ESCALA DE REATIVIDADE DE ALGUNS METAIS


Introdução

Ao estudarmos os metais, entendemos que estes sofrem a tendência de ceder elétrons em uma reação química, sendoos elementos mais reativos e são os primeiros que iniciam a “fila” química de reatividade dos metais.


Objetivo
Observar se há reações com as misturas determinadas.

Materiais


Tubode ensaio;
Grade;
Bico de Bunsen;
Pegador;
Magnésio (Mg);
Zinco (Zn);
Alumínio (Al);
Cobre (Cu);
Água (H2O);
Reagentes (ZnSO4, CuSO4, FeCl2 e HCl);



Procedimento

Organiza-se ostubos de ensaios na grade, colocando uma pequena quantidade em cinco tubos de Mg, Al, Zn e Cu.

Quando acrescentamos H2O a quatro tubos de ensaio e aquecer estes individualmente, pode-seobservar:
ELEMENTO
HOUVE REAÇÃO?
Alumínio (Al)
SIM
Zinco (Zn)
NÃO
Cobre (Cu)
NÃO
Magnésio (Mg)
SIM

Quando acrescentamos HCl a quatro tubos de ensaio e aquecer estes individualmente,pode-se observar:
ELEMENTO
HOUVE REAÇÃO?
Alumínio (Al)
SIM
Zinco (Zn)
SIM
Cobre (Cu)
NÃO
Magnésio (Mg)
SIM

Quando acrescentamos FeCl2 a quatro tubos de ensaio e aquecer estesindividualmente, pode-se observar:
ELEMENTO
HOUVE REAÇÃO?
Alumínio (Al)
SIM
Zinco (Zn)
NÃO
Cobre (Cu)
NÃO
Magnésio (Mg)
SIM

Quando acrescentamos CuSO4 a quatro tubos de ensaio e aquecer estesindividualmente, pode-se observar:
ELEMENTO
HOUVE REAÇÃO?
Alumínio (Al)
SIM
Zinco (Zn)
SIM
Cobre (Cu)
SIM
Magnésio (Mg)
NÃO


Quando acrescentamos ZnSO4 a quatro tubos de ensaio eaquecer estes individualmente, pode-se observar:
ELEMENTO
HOUVE REAÇÃO?
Alumínio (Al)
SIM
Zinco (Zn)
SIM
Cobre (Cu)
SIM
Magnésio (Mg)
SIM

Conclusão
Aprendemos que baseado em nossasobservações e anotações, quando os elementos se encontra com reagentes as chances de obter reações químicas são maiores e estas se manifestam pelo processo de ebulição o mudanças de cores....
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