Realatorio Quimica

Introdução: O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.
As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH, sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.
Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado pHmetro ou potenciômetro, mas, também, podemos medir o pH através de indicadores ácido-base, que podem ser de origem comercial ou natural.
Objetivo:
Durante nossa aula utilizamos indicadores naturais e comerciais e compreendemos o conceito teórico de ácido-base. Determinamos o pH das seguintes soluções: 1) vinagre; 2) Veja; 3) Água destilada; 4) Solução de Bicarbonato de Sódio e 5) Suco de limão.
Materiais e Métodos:
- Tubos de ensaio;
- Pipetador;
- Pipeta graduada;
- Fenolftaleína;
- Azul de bromotimol;
- Solução HCl;
- Solução de NaOH;
- Repolho roxo; Procedimento 1- Primeiramente enumeramos três sequencias de tubos de ensaio de 1 a 4 e colocamos 5mL de solução de HCL e 5mL de NaOH em cada tubo, ficando o seguinte:
Sol.HCL 0,1mol\L Sol.HCL 1mol\L Sol.NaOH 0,1mol\l Sol.NaOH 1mol\l 1a 1b 1c 1d Sol. HCL 0,1mol\l Sol.HCL 1mol\L Sol.NaOH 0,1mol\l Sol.NaOH 1mol\l
2a 2b 2c 2d Sol. HCL 0,1mol\l Sol.HCL 1mol\L Sol.NaOH 0,1mol\l Sol.NaOH 1mol\l
3a 3b 3c 3d

Feito isso, nos primeiros tubos (1a, 1b, 1c e 1d) adicionamos 5 gotas de fenolftaleína e em cada tubo obtivemos cores diferentes.
Nos segundos tubos (2a, 2b, 2c e 2d) adicionamos 5 gotas de azul de bromotimol e novamente obtivemos cores variadas.
Nos últimos tubos de ensaio adicionamos 1mL do