Reagente Limitante

Universidade Federal do Ceará
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica
Disciplina: Química Geral para Engenharia
Professor: Alda Karine

Relatório

Reagente Limitante

Aluno: Ádamo Bezerra Pinheiro
Turma: 10B

1. Introdução Nos laboratórios de química, ao fazer experimentos, por vezes é necessário analisar as reações que estão envolvidas em certos processos e saber o porquê de os resultados obtidos são diferentes dos esperados. Até mesmo para os engenheiros, esse estudo é de extrema importância, pois diversas vezes são surpreendidos por reações que não mostram o resultado esperado.
Em uma reação química, o reagente limitante é aquele que faz com que a reação pare por falta do mesmo, pois ele é o primeiro a ser consumido, sendo ele o limitador da quantidade de produto formado. Para determinar o reagente limitante de uma reação, é preciso que seja levado em conta a estequiometria da reação, ou seja, a razão de moles na qual os reagentes interagem. Qualquer experiência que mude as proporções na qual a reação está sendo trabalhada terá produtos formados em quantidades dependentes do reagente limitante da reação, afetando o rendimento da reação. De uma forma geral, o rendimento pode ser calculado por:

Para demonstrar como calcular o rendimento e como determinar o reagente limitante de uma reação, foi realizada esta prática, na qual foi observado o comportamento da seguinte reação:

2Na3PO4.12H2O + 3BaCl2.2H2O → Ba3(PO4)2 + 6NaCl + 30H2O

Como o fosfato de sódio hidratado (Na3PO4.12H2O), o cloreto de bário (BaCl2.2H2O) e o cloreto de sódio (NaCl) são solúveis em água e o Ba3(PO4)2 é insolúvel, o precipitado formado na reação é o Ba3(PO4)2(S). Temos que a massa molar do Na3PO4.12H2O é de 380,20g/mol, a do BaCl2.2H2O é de 244,30g/mol e a do Ba3(PO4)2 é de 601,96g/mol. Se o rendimento fosse de 100%, a massa de Ba3(PO4)2 formada, a partir de 2 moles de Na3PO4.12H2O e de 3 moles BaCl2.2H2O, seria de 601,96g. Para