reagente limitante

Introdução

Uma reação pode ocorrer de forma incompleta. Isso pode acontecer, entre outras razões, quando um dos reagentes está em excesso e a outra parte dele não reage. O reagente consumido, primeiramente, na reação é denominado reagente limitante, pois a quantidade máxima de produto formado depende da quantidade inicial desse reagente. Quando este reagente é consumido por completo, não se podem formar mais produtos. Logo, isso significa que quando o reagente limitante é totalmente consumido, a reação para, mesmo tendo, ainda, outros reagentes. O reagente em excesso é utilizado para que se obtenha um maior rendimento em uma reação, pois é preciso que a substância seja aproveitada ao máximo. O rendimento real é a quantidade obtida no final da reação. E a composição percentual é a porcentagem em massa de cada elemento em um composto. Esse percentual é obtido dividindo-se a massa de cada elemento existente, em 1 mol de composto, pela massa molar do composto e ,em seguida, multiplicando-se o valor obtido por 100.

Objetivos

Determinar o reagente limitante de uma reação;
Calcular a massa de um precipitado;
Determinar a composição percentual de cada substancia em uma mistura.

Materiais

BaCl2 . 2 H2O;
Na3PO4. 12 H2O;
Vidro de relógio;
Béquer;
Água destilada;
Bastão de vidro;
Papel de filtro;
Funil;
Proveta;
Erlenmeyers;
Etanol;
Vinagre (comercial);
Bicarbonato de sódio;
Balão;

Procedimento Experimental

Parte A - Obtenção do precipitado Ba3(PO4)2

Anotou-se o número da amostra (número 1), que continha uma mistura de BaCl2 . H2O e Na3PO4. 12 H2O;
Pesou-se 2 g da mistura em um vidro de relógio. Transferiu-se para um béquer de 250 ml;
Adicionou-se 200 ml de água destilada e agitou-se a solução com um bastão de vidro por, aproximadamente, um minuto; Esperou-se o precipitado sedimentar – se com o bastão dentro do béquer