Reagente em excesso naoh

1.0) OBJETIVO:
Identificação dos Íons de cátions com excesso de reagente NaOH. 2.0) INTRODUÇÃO:
A importância da análise de cátions é a identificação ou pesquisa dos elementos ou íons que constituem uma substância. Quando dispomos de uma amostra desconhecida, a primeira exigência é, geralmente, determinar quais as substâncias que nela estão presentes. Este problema pode ser encontrado, em alguns casos, na forma modificada de identificarem-se as impurezas presentes numa amostra ou, talvez, de confirmar-se a ausência de algumas impurezas especificadas. A resolução destes problemas está no domínio da Análise Química Qualitativa. Os métodos descritos para análise de cátions são sistemáticos, os cátions são classificados em cinco grupos, tomando-se por base sua peculiaridade a determinados reagentes. Pelo emprego sistemático desses assim chamados reagentes de grupo (que são específicos de cada grupo), podemos tirar conclusões sobre a presença ou ausência de grupos de cátions e também separar tais conjuntos para uma analise posterior. 3.0) PARTE EXPERIMENTAL: 4.1) MATERIAIS:

* Béquer * Estante de tubo de ensaio * Pipeta de Pauster * Pipeta graduada * Pera * Tubo de Ensaio

4.2) REAGENTES:

* Hidróxido de Sódio 4 mol * Sulfato de Cobre II CuSO4 1 mol * Sulfato de Manganês MnSO4 1 mol * Sulfato de Alumino Al2(SO4)3 1 mol * Sulfato de Níquel NiSO4 1 mol * Sulfato de Zinco ZnSO4 0,93 mol * Nitrato de chumbo (PbNO3)0,2 mol * Sulfato de ferro FeSO4 0,4 mol * Cloreto de ferro (FeCl2) 0,2 mol * Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2) 0,6 mol

4.3) Procedimento:

Colocou-se 6 ml de NaOH em cada tubo de ensaio, após colocou-se 6 gotas dos sais: CuSO4; ZnSO4; Al2(SO4)3; MnSO4; FeCl2; NiSO4; Pb(NO3)2; FeSO4 em cada tubo de ensaio e em seguida colocou-se 6 gotas de NaOH em cada tubo de ensaio e deixou-se em repouso. Novamente colocou-se mais 6 gotas de NaOH em cada tubo de ensaio e