Reacções de oxidação

Páginas: 9 (2231 palavras) Publicado: 11 de novembro de 2012
• Reacções de oxidação – redução. Evolução dos conceitos
 
Reacções de oxidação – redução como troca de oxigénio
 
            Durante muito tempo, os químicos consideraram reacções de oxidação, qualquer reacção entre o oxigénio e um elemento ou um composto.
Oxidação \ Ganho de oxigénio
Exemplo: Oxidação do ferro =>     4 Fe (s) + 3 O2 (g) --> 2 Fe2O3 (s)
 
            Ao processoinverso, isto é, à diminuição do teor em oxigénio de uma substância, os químicos chamaram redução. Nota: O termo redução vem do latim que significa “voltar para trás”.
Redução \ Perda de oxigénio
Exemplo: Obtenção do magnésio a partir do seu óxido, por reacção com o carbono => MgO (s) + C (s) --> Mg (s) + CO (g). Nota: A redução do óxido de magnésio implica a oxidação do carbono, ou seja, a oxidação ea redução são simultâneas.
 
Nota: Utiliza-se o termo redox como abreviatura de reacção de oxidação – redução.
 
Reacções de oxidação – redução como transfer=>ncia de electrões
 
            Depois da descoberta dos electrões, os químicos chegaram à conclusão de que as reacções de oxidação – redução envolvem a transfer=>ncia de electrões de um átomo para outro.
 
            Quando omagnésio se oxida produz-se o óxido de magnésio, que é um composto iónico. A equação que traduz esta reacção é:
 
2 Mg (s) + O2 (g) --> 2 MgO (s)
 
No decurso desta reacção, cada átomo de magnésio perde dois electrões, para formar um ião Mg2+ => 2 Mg --> 2 Mg2+ + 4 e- ( semi-reacção de oxidação), e cada molécula de oxigénio, O2, ganha quatro electrões, para formar um par de iões O2- => O2 + 4 e- -->2 O2- (semi-reacção de redução).
 
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Oxidação \ Processo em que há perda de electrões
Redução \ Processo em que há ganho de electrões
 
Notas:
. Reacção de oxidação – redução é uma reacção em que há transfer=>ncia de electrões.
. Reacções redox também se aplicam a outras reacções em que não entra o oxigénio, Exemplos:
 
Mg (s) + Cl2 (g) --> MgCl2 (s) => Reacção de um metal com umnão metal
 
Mg (s) --> Mg2+ (s) + 2 e- => semi-reacção de oxidação
 
Cl2 (g) + 2 e- --> 2 Cl- (s) => semi-reacção de redução
 
 
 
 
 
H2SO4 (aq) + Zn (s) --> ZnSO4 (s) + H2 (g) => Reacção de um metal com um ácido
 
2 H+ (aq) + Zn (s) --> Zn2+ (aq) + H2 (g) => equação sob a forma iónica
 
Zn (s) --> Zn2+ (aq) + 2 e- => semi-reacção de oxidação
 
2 H+ (aq) + 2 e- --> H2 (g) =>semi-reacção de redução
 
Zn (s) + Cu2+ (aq) --> Zn2+ (aq) + Cu (s) => Reacção entre um metal e um ião de outro metal em solução
Zn (s) --> Zn2+ (aq) + 2 e- => semi-reacção de oxidação
 
Cu2+ (aq) + 2 e- --> Cu (s) => semi-reacção de redução
 
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• Oxidantes e redutores
 
            Numa reacção redox há sempre uma espécie que sofre a oxidação e outra que sofre a redução.Uma espécie que se oxida cede electrões à outra espécie, reduzindo-a, por isso, à espécie que se oxida chama-se redutor ou agente redutor. Uma espécie que se reduz capta electrões da outra espécie, oxidando-a, por isso, à espécie que se reduz chama-se oxidante ou agente oxidante.
Exemplos:
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Uma definição mais ampla de oxidação – redução
 
            Mais tarde, os químicosestenderam os conceitos de oxidação e redução a reacções que, formalmente, não envolviam a transfer=>ncia completa de electrões (reacções em que estão envolvidas espécies covalentes). Considere-se como exemplo a reacção entre o hidrogénio e o oxigénio: 2 H2 (g) + O2 (g) --> 2 H2O (g), neste caso não há transfer=>ncia completa de electrões.
 
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            Enquanto nas moléculas dehidrogénio e de oxigénio os electrões de ligação são igualmente compartilhados pelos dois átomos da molécula (ligação covalente apolar), na molécula de água as ligações O – H são polares, isto é, os electrões de ligação estão mais próximos do oxigénio. Pode dizer-se que houve uma transfer=>ncia parcial do electrão do hidrogénio para o oxigénio. É possível afirmar-se que o hidrogénio se oxidou, pois o...
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