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UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA
ÁREA DAS CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA- ACET
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

LARISSA NORA
RAFAELA PADILHA MORAES
SABRINA DE SOUZA

COMPLEXOS DE COBRE E COBALTO

Joaçaba
2015
LARISSA NORA
RAFAELA PADILHA MORAES
SABRINA DE SOUZA

COMPLEXOS DE COBRE E COBALTO

Trabalho Acadêmico desenvolvido como requisito de avaliação de desempenho no componente curricular Química inorgânica do Curso de Engenharia Química, da Universidade do Oeste de Santa Catarina – Joaçaba.

Prof: Leonardo Henrique de Oliveira

Joaçaba
2015
SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 3
2. REFERÊNCIAL TEÓRICO 4
3. OBJETIVOS 6
3.1 Objetivos gerais 6
3.2 Objetivos específicos 6
4. DESENVOLVIMENTO 7
CONCLUSÃO 9

1. INTRODUÇÃO

Os íons dos metais de transição formam muitos complexos estáveis com a água ou outros ligantes. Como exemplo, temos os metais de transição cobre e cobalto, que são facilmente hidratados e cujos sais são fortemente higroscópicos. As moléculas de água ligam-se covalentemente ao metal formando íons complexos coloridos que são representados entre colchetes. Tem-se por objetivo neste trabalho, observar a mudança de coloração como evidência de uma reação química e mostrar como as moléculas de água estão ligadas a esses metais de transição. O procedimento utilizado consiste na reação de soluções de cloreto de cobre (II) e de cloreto de cobalto (II) com hidróxido de amônio. A mudança do ligante evidencia uma reação com mudança de coloração. As reações que causam a mudança de coloração são devido à substituição de moléculas de água em torno do íon central por moléculas de amônia, formando complexos amoniacais. As soluções de cloreto de cobre (II) e de cloreto de cobalto (II) hidratadas têm coloração azul claro e rosa. Após a formação dos complexos amoniacais, as soluções tornaram-se azul intenso e rosa claro depois de misturar algumas gotas de água. Isto demonstra a ocorrência de uma reação pela