Rea Oes Em Solu Ao Aquosa

Universidade de São Paulo
Faculdade de Zootecnia e Engenharia de Alimentos
Curso de Engenharia de Alimentos

ZAB-1007
Química Geral
Reações em solução aquosa

Profa. Dra. Mariza Pires de Melo

Eletrólitos
• Substâncias que se dissolvem em água → uma solução condutora de eletricidade são chamadas de eletrólitos
•

produção de íons em solução (dissociação).

• Os eletrólitos podem ser fortes ou fracos, conforme o seu grau de dissociação,
• capacidade de se dissociar mais ou menos, produzindo consequentemente mais ou menos íons em solução.

Tipos de reações em solução aquosa
• Para efeito de estudo dividiremos as reações em 4 tipos principais:
Reações ácido-base
Reações de precipitação
Reações de óxido-redução
Reações de complexação
• Independentemente do tipo de reação poderemos ter 3 tipos principais de equações químicas para descrever a mesma reação:
Equação molecular:
NaCl(aqu.)+ AgNO3(aqu.)

AgCl(s) + NaNO3(aqu.)

Equação iônica:
Na+(aqu.)+ Cl-(aqu.)+ Ag+(aqu.)+ NO3-(aqu.)

AgCl(s)+ Na+(aqu.)+ NO3-(aqu.)

Equação representativa:
Cl-(aqu.)+ Ag+(aqu)

AgCl(s)

Reações ácido-base: Definições
De acordo com Arrhenius......
Arrhenius
• Ácido
• substância que contém hidrogênio em sua composição e é capaz de produzir íons hidrogênio (H+) em solução aquosa

• Base
• substância que possui em sua composição o grupo hidróxido e é capaz de produzir íons hidróxido (OH-) em solução aquosa

• A neutralização, ou seja, a reação entre uma base e um ácido produz água.
H+ + OHH2O

Reações ácido-base: Definições
De acordo com Bronsted-Lowry......
Lowry
• ÁCIDO é uma espécie capaz de doar um próton (H+), e
BASE é uma espécie capaz de receber um próton.

• Reação ácido-base é uma competição de duas bases por um próton.
HCl + H2O

H3O+ + Cl-

ácido1

ácido2

base2

base1

NH3 + H2O

NH4+ + OH-

base1

ácido1

ácido2

base2

Reações ácido-base: Definições
De acordo com Bronsted-Lowry......
• As espécies → ácido-base possuem pares conjugados, ou seja, um ácido sempre possui sua base