Rea es Qu micas1

Páginas: 2 (481 palavras) Publicado: 9 de julho de 2015
UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL
PROFESSORA: ADRIANA ESCALONA
ASSUNTO: REAÇÕES QUÍMICAS
1. Escreva as equações químicabalanceadas para as seguintes reações: (a) A reação
de óxido de sódio, Na2O, e água produz hidróxido de sódio. (b) O lítio metálico
quente reagem em uma atmosfera de nitrogênio para produzir nitreto delítio,
Li3N. (c) A reação do cálcio metálico com água leva ao aparecimento do gás
hidrogênio e a formação de hidróxido de cálcio Ca(OH)2.
2. Em um estágio da produção comercial de ferro metálico em umalto-forno, o
óxido de ferro (III), F2O3, reage com monóxido de carbono para formar Fe3O4 e
dióxido de carbono. Em um segundo estágio, o Fe3O4 reage com mais monóxido
de carbono para produzir ferroelementar e dióxido de carbono. Escreva a
equação balanceada para cada estágio deste processo.
3. Quando nitrogênio e oxigênio reagem no cilindro de um motor de automóvel, é
formado óxido nítrico, NO.Depois que ele escapa para a atmosfera com os
outros gases do escapamento, o óxido nítrico reage com oxigênio para produzir
dióxido de nitrogênio, um dos precursores da chuva ácida. Escreva as duasequações balanceadas para as reações que levam à formação do dióxido de
nitrogênio.
4. Escreva uma equação balanceada para a combustão completa do octano, C8H18,
um componente típico dos hidrocarbonetosda gasolina, a dióxido de carbono e
vapor de água.
5. A energia é obtida no corpo por uma série de reações, que no geral, é
equivalente à combustão da sacarose (açúcar de cana), C12H22O11, a dióxidode
carbono e água líquida. Escreva uma equação balanceada para esta combustão
6. O primeiro estágio na produção de ácido nítrico pelo processo de Ostwald é a
reação da amônia com oxigênio, produzindoóxido nítrico, NO, e água. O óxido
nítrico continua reagindo com oxigênio para produzir dióxido de nitrogênio que,
quando dissolvido em água, produz ácido nítrico e óxido de nitrogênio. Escreva
as...
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