Reaçoes quimicas

354 palavras 2 páginas
SAIS
Sal é o grupo de substancias iônicas que possuem um cátion diferente deH+ e um anion diferente de OH-
Classificação dos sais:
-Neutro: Não trazem em sua estrutura cátion + ou ânion (OH-). Ex.: NaCl-Sal ácido: Traz em sua estrutura o cátion (H+). Ex.: NaHCO³-Sal básico: Traz em sua estrutura o ânion (OH-). Ex.: CaOHCl-Sal duplo ou misto: Traz em sua estrutura dois cátions ou dois ânions. Ex.:MgBrCl ; NaKS
Nomenclatura dos principais sais:
-NaCl – cloreto de sódio;-KCl - cloreto de potássio;-KI – iodeto de potássio;-CaF³ - fluoreto de cálcio;-Al²(SO(4))³ - sulfato de alumínio;-BaSO(4) – sulfato de bário;-CaCO³ - carbonato de cálcio;-CaCO(4) – sulfato de cálcio;-BaCO³ - carbonato de bário;-NahCO³ - bicarbonato de sódio.
Principais ânions oxigenados:
Sulfato SO(2- 4)Fosfato PO(3- 4)Carbonato CO(2- 3)Nitrato NO(1- 3)Sulfito SO(2- 3)Fosfito PO(3- 3)Nitrito NO(1- 2)
Óxidos
Oxido é o grupo de substancias binárias nas quais um dos elementos é ooxigênio.
Classificação dos óxidos:
Compostos binários: onde o oxigênio e o mais eletronegativo. Ex.: SO³ ,CãoSão substâncias binárias que possuem o oxigênio como o mais eletronegativo.
*Classificação
-Óxidos básicos:Cão + H²O – Ca(OH)²Cal apagada,Cal extinta,Água de cal-Oxido ácidos:SO³ + H²O – H²SO(4)-Oxido neutro:So existem três o CO,No e N²O-Oxido anfóteroReage com acido e produz sal.Reage com base e produz sal.-Oxido duplo:Fe³O(4) – FeO– Fe²O³Cu²O³ – CuO²– CuO
Nomenclatura dos Oxiácidos Ácido + prefixo (se necessário) + elemento central + sufixo
De acordo com o elemento central (o primeiro é o hidrogênio e o terceiro é o oxigênio)temos o prefixo OSO para o menor NOx (Número de Oxidação) e ICO para o maior NOx:- Coluna 14 ou 4A: -ácido carbônico

(H2CO<sub)3) - carbono (C) com Número deOxidação (NOx) = +4 (único ácido inorgânico com carbono).- Coluna 15 ou 5A:-ácido nitroso(HNO2) - nitrogênio (N) com NOx = +3;-ácido nítrico(HNO3) - nitrogênio (N) com NOx = +5.- Coluna 16 ou 6A:-ácido

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