reações

Páginas: 3 (560 palavras) Publicado: 30 de outubro de 2014
Leis das Reações Químicas (Leis Ponderais)
Lei de Lavoisier (Lei da conservação da massa)Numa reação química  em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dosprodutos. A partir disso, lembra-se da célebre frase dita por Lavoisier: “Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.

Portanto, temos:

Exemplo:Quando 2 gramas de hidrogênio  reagem com 16gramas de oxigênio verifica-se a formação de 18 gramas de água; do mesmo modo, quando 12 gramas de carbono reagem com 32 gramas de oxigênio ocorre a formação de 44 gramas de gás carbônico.
Lei deProust (Lei das proporções constantes, definidas ou fixas)
Quando, em várias experiências, duas substâncias se reúnem para formar um composto, sempre o fazem numa mesma proporção. Essa proporção écaracterística de cada reação, isto é, independe da quantidade de reagentes utilizados.

Exemplo:Para a reação entre, por exemplo, hidrogênio e oxigênio formando água, os seguintes valores experimentaispodem ser obtidos:

Observe que, para cada reação, a massa do produto é igual à soma da massa dos reagentes, o que concorda com a Lei de Lavoisier. As massas dos reagentes e dos produtos queparticipam de uma reação podem ser diferentes, mas as relações entre elas são sempre constantes.
No exemplo da água:

Obs.: Conseqüências da Lei de Proust:
a) composição centesimal e,b)cálculos estequiométricos.
Lei de Dalton (Lei das proporções múltiplas)Se uma massa fixa de um elemento se combina com massas diferentes de um segundo elemento, para formar compostos diferentes, estas massas (diferentes)estão entre si numa relação de números inteiros pequenos.
O nitrogênio se combina com o oxigênio, formando diferentes óxidos:

Verifica-se que, permanecendo constante a massa do nitrogênio, asmassas do oxigênio, entre si, numa relação simples de números inteiros e pequenos, ou seja, 1:2: 3:4: 5.
Exemplo:Para duas razões conhecidas, temos:
1C + 1O → 1CO razão 1/1 = 11C + 1O2 → CO2 razão...
Ler documento completo

Por favor, assinar para o acesso.

Estes textos também podem ser interessantes

  • Reaçoes
  • reações
  • reaçoes
  • reacoes
  • Reações
  • reações
  • Reações
  • reaçoes

Seja um membro do Trabalhos Feitos

CADASTRE-SE AGORA!