Reações

Páginas: 7 (1599 palavras) Publicado: 13 de outubro de 2014
BALANCEAMENTO

Balanceamento de uma
Reação Química
Satisfazer a Lei de Conservação de Massa
Na + H2O

2Na + 2H2O

NaOH + H2

2NaOH + H2
COEFICIENTE
ESTEQUIOMÉTRICO

EQUAÇÃO NÃO
BALANCEADA

EQUAÇÃO
BALANCEADA

Balanceamento
 Os coeficientes estequiométricos são utilizados
para mostrar que os átomos não são criados nem
destruídos.
 As equações químicas podem serbalanceadas
por dois métodos:
Ácido base – sem transferência de elétrons. Por
tentativa;
Redox – ocorre a transferência de elétrons. Reações
de Oxidação e Redução;

Balanceamento por Tentativa:
Muitas equações podem ser balanceadas por tentativa.
Exemplo: O butano (C4H10) é um dos ingrediente do gás natural. Ele queima
na presença de oxigênio (O2) para formar dióxido de carbono (CO2) e água(H2O). Para montarmos a equação balanceada para esta reação, primeiro
devemos escrever a equação principal.
C4H10(g) + O2(g)

CO2(g) + H2O(l)

Iniciar com a fórmula que tem o maior número de átomos ou maior
número de elementos diferentes.

C4H10(g) + O2(g)

4 CO2(g) + 5H2O(l)

Os átomos de Oxigênio são os únicos que não estão balanceados a
esquerda da equação.

C4H10(g) + 13/2O2(g)

4 CO2(g) + 5 H2O(l)

Para remover a fração basta multiplicar todos os coeficientes
estequiométricos por 2.
2 C4H10(g) + 13 O2(g)

8 CO2(g) + 10 H2O(l)

Exercício 1: Balancear a equação química que representa a queima do gás
hidrogênio (H2) em presença de (O2) para formar água.
H2 (g) + O2(g)

H2O(l)

REAGENTE LIMITANTE

Reagente limitante
O reagente consumido em primeirolugar numa reação química é
designado reagente limitante. Os outros reagentes podemos dizer
que estão em excesso.

Reagente Limitante

NaOH + HCl

NaCl + H2O

50 g ------50g
100g ??

Estequiometria!
Lavoisier

Reagente Limitante

NaOH + HCl

NaCl + H2O

40 g ------36,5g
50 g ------ x g
X = 45,6 g de HCl
Temos 50 g!

Reagente Limitante

NaOH + HCl

NaCl + H2O40 g ------36,5g
x g ------ 50 g
X = 54,8 g de NaOH
Temos só 50 g!

Reagente Limitante

NaOH + HCl

NaCl + H2O

40 g ------36,5g
Este Reagente está limitando a reação

x g ------ 50 g
X = 54,8 g de NaOH
Temos só 50 g!

Reagente Limitante

NaOH + HCl
Inicial:

Necessário:

NaCl + H2O

50 g ------50g
54,8 g ------ 45,6 g

Falta! (Limitante)

50g - 45,6g = 4,4 gSobra (Em excesso)

Reagente Limitante
NaOH + HCl

NaCl + H2O + HCl(excesso)

Esteq.:

40 g ------36,5g---------58,5g---18g------0g

Inicial:

50,0 g ----50,0 g----------0g------0g-------0g

Reagiu:

50 g ------ 45,6 g---------------------------4,4g

Reagente Limitante
NaOH + HCl

NaCl + H2O + HCl(excesso)

Esteq.:

40 g ------36,5g---------58,5g---18g------0g

Inicial:50,0 g ----50,0 g----------0g------0g-------0g

Reagiu:

50 g ------ 45,6 g---------------------------4,4g

Formou: 0

g -----------0 g---------x g-------y g------4,4g

Cálculo de “x” – Regra de três

𝑥=

50 ∗ 58,5
= 73,1 𝑔
40

OU

45,6 ∗ 58,5
𝑥=
= 73,08 𝑔
36,5

Reagente Limitante
NaOH + HCl

NaCl + H2O + HCl(excesso)

Esteq.:

40 g------36,5g---------58,5g---18g------0g

Inicial:

50,0 g ----50,0 g----------0g------0g-------0g

Reagiu:

50 g ------ 45,6 g---------x g-------y g------4,4g

Formou: 0

g -----------0 g---------x g-------y g------4,4g

Cálculo de “y” – Regra de três ou:
𝑦 = 50𝑔𝑁𝑎𝑂𝐻 + 45,6𝑔𝐻𝐶𝑙 + 4,4𝑔𝐻𝐶𝑙 𝑒𝑥𝑐 − 73,1𝑔𝑁𝑎𝐶𝑙 = 22,5𝑔𝐻2 𝑂
Fazer por regra de três!

Reagente Limitante
NaOH + HCl

NaCl + H2O + HCl(excesso)Esteq.:

40 g ------36,5g---------58,5g---18g------0g

Inicial:

50,0 g ----50,0 g----------0g------0g-------0g

Reagiu:

50 g ------ 45,6 g---------x g-------y g-----4,4g

Formou: 0

g -----------0 g--------73,1 g---22,5 g---4,4g

Reagente Limitante
NaOH + HCl

NaCl + H2O + HCl(excesso)

Esteq.:

40 g ------36,5g---------58,5g---18g------0g

Inicial:

50,0 g ----50,0...
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