Reações

Páginas: 4 (809 palavras) Publicado: 9 de novembro de 2012
Reação Endotérmica
As reações endotérmicas  se caracterizam por possuírem balanço energético positivo quando é comparada a energia entalpia dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variaçãodessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação. Ambas em forma de calor.
Como consequência, a temperaturados produtos finais é menor que a dos reagentes. Fazendo com que todo o recipiente no qual estão contidos se resfrie da mesma maneira.
O gráfico abaixo representa o desenvolvimento de uma reaçãoquímica exotérmica e da respectiva entalpia dos reagentes e produtos:

Como pôde ser observado, os reagentes estavam a um nível energético HR. Entretanto, para que houvesse formação dos produtos umadeterminada quantidade de energia do meio externo teve de ser absorvida – fato que pode ser comprovado pela diferença de energia entre o rompimento de uma ligação e constituição de outra. Assim, os produtosatingem um patamar energético HP maior que o anterior.
Portanto: HR + Energia absorvida do meio = HP. Ou ainda: Energia absorvida do meio = HP - HR. E, sendo a energia absorvida do meio a variaçãode entalpia ΔH, com HP> HR: ΔH > 0 (positivo).
Exemplos de Reações Endotérmicas
½ H2(g) + ½ I2 (g) -> HI(g) (ΔH = +6,2 Kcal/mol ou +25,92 KJ/mol)
2C(s) + H2(g) -> C2H2(g) (ΔH = +53,5Kcal/mol ou +223,63 KJ/mol)
C6H14(l) + catalisador -> C6H6(l) + 4H2(g) (ΔH = +59,6 Kcal/mol ou +249,0 KJ/mol)
Outros exemplos de processos endotérmicos (ocorrentes numa reação química, já queligações são feitas e desfeitas de modo a reagentes serem consumidos e produtos serem sintetizados) referem-se ao potencial energético entre átomos ou íons. Portanto, para que haja separação de um composto,energia deve ser fornecida a ele:
Ligação | Energia necessária para o rompimento (processo endotérmico) |
H – H | 104,2 Kcal/mol ou 435,56 KJ/mol |
Cl – Cl | 57,8 Kcal/mol ou 241,60 KJ/mol |...
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