reações quimicas

Páginas: 6 (1287 palavras) Publicado: 13 de outubro de 2014




Reações químicas
Introdução
As reações químicas são transformações que envolvem alterações, quebra e/ou formação, nas ligações entre partículas (átomos, moléculas ou íons) da matéria, resultando na formação de nova substância com propriedades diferentes da anterior. Algumas evidências da ocorrência de uma reação química são mudança de cor, evolução de calor ou luz, formação de umasubstância volátil, formação de um gás, entre outros. 
Na química inorgânica podemos classificar as reações em quatro tipos diferentes:
1) Reações de síntese ou adição 
As reações de síntese ou adição são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância
2) Reações de análise ou decomposição 
As reações de análise ou decomposição são o oposto das reações de síntese, ou seja, umreagente dá origem a produtos mais simples que ele
3) Reações de deslocamento 
é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples
4) Reações de dupla-troca 
é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. 
HidroliseHidrolise é uma reação química de quebra de ligação química de uma molécula com a adição de uma molécula água. Nessa reação ocorre a quebra da molécula de água em íons de hidrogênio (H+) e hidroxila (OH–) que se ligam às duas moléculas resultantes da quebra, estas últimas podem ter caráter positivo e negativo. Támbem se dá o nome de hidrólise à dissolução de sais em água, onde esta última seioniza em H+ e OH- a fim de se ligar aos ânions e cátions correspondentes do sal. Um tipo comum de hidrólise, que ocorre quando um sal de uma base fraca ou ácido fraco (ou os dois) são dissolvidos em água. A água espontaneamente se ioniza em ânions hidróxido e cátions de hidrogênio. O sal também se dissocia em seus respectivos ânions e cátions.


Objetivo
Observar e classificar os diferentestipos de reações químicas através dos experimentos a serem realizados
Protocolo de reagente
O cloreto de alumínio é uma substancia irritante para os olhos e a pele. O peróxido de hidrogênio é corrosivo para pele, olhos, aparelho digestivo e mucosas. Pode contaminar cursos de agua, se em grande concentração, tornando-a impropria para uso. Já o cloreto de ferro III é irritante e corrosivo, a inalaçãodos vapores irrita os olhos, nariz e garganta. O tipo e grau dos sintomas dependem da percentagem de cloreto férrico ingeridos. Deve-se lavar com agua em abundancia se em contato direto com qualquer uma dessas substancias. É importante o uso do equipamento adequado para manipulação dessas substancias.
Procedimento experimental










Discussão e resultados
1– Quanto ao tipo defenômeno
Reação de síntese: Nesse experimento observou-se que, ao queimar uma placa de cobre, aos poucos ela fica dourada e posteriormente avermelhada, isso ocorre devido a formação de oxido de cobre na superfície da placa como pode ser visto na equação abaixo:
2 Cu + O2  2CuO
A formação do oxido de cobre caracteriza uma reação de síntese.
Reação de decomposição: nesseexperimento observou-se que, ao colocar peroxido de hidrogênio com dióxido de manganês, uma abundante formação de bolhas evidenciando a liberação de O2. Sabe-se, ainda, que o dióxido de manganês age como catalisador como é mostrado na reação:
2 H2O2  MnO2  2 H2O + O2
A liberação de oxigênio evidência uma reação de decomposição.
Reação de oxirredução: nesse experimento pode-se observar que, ozinco metálico desloca o hidrogênio e forma um glomerado, e o hidrogênio é liberado em forma de gás, a reação ocorre porque o zinco é mais reativo que o hidrogênio, tendo assim força pra deslocar o hidrogênio como mostra a equação:
Zn + HCl  ZnCl2 + H2
Ao reagir com o cloro, o zinco oxida, ou seja, seu nox passa de zero pra +2, já o hidrogênio passa de +1 pra zero,...
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