Reações Quimicas

Páginas: 5 (1148 palavras) Publicado: 13 de junho de 2014
Reações Químicas



• Conceito



Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversãoentre dois tipos de isômeros. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.



• Tipos de Reações



01 - Reação de adição: quando dois reagentes formam um único produto.

02 - Reação de substituição: quando um átomo ou radical é substituído por outro átomo ou radical na moléculaorgânica.

03 - Reação de eliminação: quando átomos ou radicais são eliminados da molécula orgânica.

04 - Reação de oxidação: quando ocorre - na maioria das vezes - com adição de oxigênio.

A reação da oxidação pode ser: parcial ou total.

05 - Reação de redução: é o inverso da reação de oxidação. Ocorre - na maioria das vezes - com adição de hidrogênio.

A reação de redução pode ser:parcial ou total.

06 - Reação de esterificação: é a reação entre ácido orgânico e álcool, dando éster orgânico e água.

OBS.: A reação é reversível. No sentido da formação do éster é chamada de esterificação e no sentido inverso é chamada de hidrólise.

07 - Reação de saponificação: é a reação entre éster de ácido graxo e base mineral,dando sal de ácido graxo (sabão) e triálcool.08 - Reação de polimerização: produz macromoléculas constituídas por moléculas que se repetem.

A unidade repetida é chamada de monômero e o produto final é chamado de:.

- dímero = quando o monômero é repetido duas vezes.

- trímerto = quando o monômero é repetido três vezes

- polímero = quando o monômero é repetido muitas vezes



•Fatores que interferem nas ReaçõesQuímicas



Natureza dos reagentes: certas reações são naturalmente mais lentas do que outras. (Nada a fazer)

Concentração dos reagentes: O aumento da concentração dos reagentes, aumenta o número de colisões efetivas, conseqüentemente aumentando a velocidade da reação;



Temperatura: Ao aumentar a temperatura ocorre um aumento de energia cinética (agitação das moléculas) econseqüentemente o número de colisões efetivas, resultando em um aumento na velocidade da reação;



Pressão: O aumento da pressão aumenta o número de colisões efetivas e aumenta a velocidade de reação;

Superfície de Contato: Ao aumentar a superfície de contato (triturar o objeto), aumenta o número de colisões efetivas e logo um aumento na velocidade de reação;



Catalisador: É umasubstância química que aumenta a velocidade de uma determinada reação e é devolvido ao final do processo de reação. O catalisador diminui a energia de ativação .



• Leis das Reações



No final do século XVIII, estudos experimentais levaram os cientistas da época a concluir que as reações químicas obedecem a certas leis. Estas leis são de dois tipos:

-leis ponderais:tratam das relações entre as massas de reagentes e produtos que participam de uma reação;

Lei da conservação das massas (lei de Lavoisier)
Esta lei foi elaborada, em 1774, pelo químico francês Antome Laurent Lavoisier. Os estudos experimentais realizados por Lavoisier levaram-no a concluir que numa reação química, que se processa num sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual àsoma das massas dos produtos:
m (reagentes) = m (produtos)

Assim, por exemplo, quando 2 gramas de hidrogênio reagem com 16 gramas de oxigênio verifica-se a formação de 18 gramas de água; quando 12 gramas de carbono reagem com 32 gramas de oxigênio ocorre a formação de 44 gramas de gás carbônico.

Lei das proporções constantes (lei de Proust)
Esta lei foi elaborada, em 1797, pelo químico...
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