Reações Químicas

Páginas: 7 (1553 palavras) Publicado: 19 de julho de 2014
REAÇÕES QUÍMICAS

1- ELEMENTOS E SUBSTÂNCIAS SIMPLES
2- ÁCIDOS
3- BASES
4- SAIS
5- ÓXIDOS, PERÓXIDOS
6- HIDRETOS
7- REAÇÕES COM OXIGÊNIO
8- REAÇÕES COM HIDROGÊNIO
9- REAÇÕES COM ÁGUA
10- DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA
11- OUTROS TIPOS DE DECOMPOSIÇÃO
12- FORMAÇÃO / DISSOLUÇÃO DE COMPLEXOS E PRECIPITADOS


1) ELEMENTOS E SUBSTÂNCIAS SIMPLES

a) metal + não metal
2Fe + 3Cl2  2 FeCl3
Zn+ I2  ZnI2
2K +F2  2KF
b) metal + água
- alcalinos/alc. terrosos
Na + H2O  NaOH + H2  (violenta)
Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2 (lenta)
- transição
Zn + H2O  ZnO + H2↑
Cu + H2O xxxx
 metais mais ativos que o hidrogênio reagem com vapor d’água a altas temperaturas
metal + H2O (g)  oxido do metal + H2 
Zn + H2O (g)  ZnO + H2 
Mg + H2O (g)  MgO + H2 
c) metal + oxigênio
-alcalino
Li + O2 → Li2O
Na + O2  Na2O2
K + O2  KO2 (K, Rb e Cs)
- alc terroso
Mg + O2  MgO
- transição
Zn + O2  ZnO (ox anfótero)
Cu + O2  CuO (ox básico)
4 Al + 3O2 → 2 Al2O3 (ox anfótero)
e) metal + nitrato do metal
10K + 2KNO3 ∆ 6K2O + N2
f) não metal + oxigênio
Cl2 + O2 →Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7
g) não metal + não metal
P4 + 6Cl2  4PCl3
h) metal + ácido
- ácidonão oxidante → H3PO4, HCl, H3BO3, H2S, CH3COOH, HCN, H2SO4 diluído.
Reação de deslocamento, → sal + H2, ver fila de reatividade.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Pb + H2SO4 não reage. Camada de PbSO4
Al + HNO3  não reage.
Fe + HCl  Fe+2, nunca o +3
- Ácidos oxidantes → HNO3, HMnO4, H2SO4 concentrado, HClO4
Cu + H2SO4 conc ∆→ CuSO4 + SO2 ↑ + H2O
Cu + HNO3 conc ∆→ Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + H2O
- Au ePt com água regia
- Se houver excesso de HCl:
Au + 3HCl + HNO3 → AuCl3 + 2H2O + NO↑
AuCl3 + HCl → H[AuCl4] (ácido cloroáurico)
3Pt + 12HCl + 4HNO3 → 3PtCl4 + 4NO↑ + 6H2O
3Pt + 14HCl + 4HNO3 → H2[PtCl6] + 4NO↑ + 6H2O
i) metal + base
Al + KOH + 3H2O → K[Al(OH)4] + 3/2 H2↑
j) não metal + base
desproporcionamento
KOH + I2 → KIO3 + KI + H2O
k) metal + hidrogênio
2Na + H2 → 2NaH
l)metal + oxido ácido
2Na + SO3  Na2SO3 (redox)
m) oxido básico + não metal
2Na2O + 2F2  4NaF + O2

2) ÁCIDOS
a) ação de ácidos sobre indicadores
- repolho roxo
- fenolftaleína
- tornassol
- vermelho de metila
- alaranjado de metila

b) síntese dos ácidos
b1) hidrácidos
H2 + F2  2HF (explosiva)
H2 + S  H2S (~600°C)
b2) oxiácidos
P2O3 + H2O  H2P2O4, HPO2, H2PO3
P2O5 +3H2O  2H3PO4 / H4P2O7 / HPO3
Cl2O7 + H2O  2 HClO4
CrO3 + H2O  H2CrO4
Mn2O7 + H2O  2HMnO4
SO3 + H2O  H2SO4
NO2 + H2O  HNO3 + HNO2 (instável, decompõe em NO + H2O)
b3) hidrólise de haletos
PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl
PCl5 + 5H2O  H3PO4 + 5HCl
c) Neutralização
Ácido + base  sal + água
- parcial
H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O
HCl + Ca(OH)2  Ca(OH)Cl + H2O
- total
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O
- sais mistos
KOH + NaOH + H2SO4 →KNaSO4 + 2H2O
Al(OH)3 + H2SO4 + HCl → Al(SO4)Cl + 3H2O
d) dupla troca
- ácido 1 + sal 1  ácido 2 + sal 2
H2SO4 + 2NaF  Na2SO4 + 2HF↑
2NaCN+ H2SO4  2HCN + Na2SO4
d1) carbonatos
2HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O
d2) sulfitos
2HCl + Na2SO3  2NaCl + SO2 + H2O
d3) tiossulfato
2HCl + Na2S2O3  2NaCl + S + SO2+ H2O
e) ácido + óxido anfótero
6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O
f) ácido + óxido básico
2HCl + Na2O  2NaCl+ H2O
g) ácido + peróxido
A frio Na2O2 + HCl → H2O2 + NaCl
Temperatura ambiente Na2O2 +HCl → H2O + 1/2O2 ↑ + NaCl
h) ácido + metal
- fila de reatividade
H2SO4 + Cu  CuSO4 + SO2 ↑ + H2O
3Cu + 8HNO3  3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Ver exemplosanteriores
i) ácido + não metal
2H2SO4 + S  2H2O + 3SO2 ↑
2H2SO4 + C  2H2O + 2SO2 + CO2 ↑
j) base + sal que decompõe
K2SO3 + 2HCl  2KCl + SO2 + H2O
NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O

3) BASES
a) síntese
K2O + H2O → 2KOH
b) base + não metal
NaOH + I2 → NaI + NaIO3 + H2O
c) base + óxido ácido
NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
d) base + óxido anfótero
KOH + Al2O3 + H2O → K[Al(OH)4]
e)...
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