Reações Químicas

Páginas: 7 (1605 palavras) Publicado: 22 de novembro de 2013
Universidade Estadual do Maranhão – UEMA
Centro de Ciências Tecnológicas – CCT
Curso: Engenharia Civil
Disciplina: Química























Reações Químicas























Novembro de 2012
Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma oumais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.Tradicionalmente, as reações químicas podem ser classificadas de acordo com o número de reagentes e produtos em cada lado da equação química que representa a reação:
reações de síntese, composição ou adição (A + B = AB);
reações de análise ou decomposição (AB = A + B);
reações de simples troca ou deslocamento (AB + C = AC + B);
reações de dupla troca (AB + CD = AD + CB).
Outra classificaçãocategoriza as reações em dois tipos:
reações de oxirredução ou reações redox

Reação de Síntese
Em Química, uma reação de síntese é uma reação química em que dois ou mais reagentes dão origem a um só produto, obedecendo à Lei de Conservação das Massas (Lei de Lavoisier). Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição.
Neste tipo de reação um único composto é obtidoa partir de dois compostos, obedecendo a uma relação do tipo aA + bB → xX .A reação pode ocorrer de várias formas.
Exemplos de reações de adição:
2Mg + O2  2MgO
2H2 + 2O2  2H2O

Reação de Análise ou Reação de Decomposição
Uma reação de análise ou reação de decomposição é uma reação onde um reagente dá origem a dois ou mais produtos, obedecendo à relação aA → xX + yY.
Exemplo de reação dedecomposição:

Certas reações de análise recebem nomes especiais, como:
Pirólise: decomposição pelo calor — na indústria é chamada de calcinação;
Fotólise: decomposição pela luz;
Eletrólise: decomposição por meio da eletricidade.
Exemplos:
Pirólise (calor): 
Fotólise (luz): 
Eletrólise (corrente elétrica): 

Reação de Simples Troca
Em Química, uma reação de simples troca ou reação dedeslocamento ou ainda reação de substituição é uma reação onde há dois reagentes e dois produtos, sendo que um reagente é um elemento químico e o outro é um composto, e entre os produtos há igualmente, um elemento e um composto.
Uma reação de simples troca possui a forma A + BC → B + AC.
Existem dois subtipos diferentes de reações de simples troca:
No primeiro tipo, A e B são metais, comcaráter eletropositivo quando ligados e C é um ânion formado por um ametal somente, um semimetal ou ainda ser um ânion mais complexo.
No segundo tipo, A e B podem ser ametais ou semimetais e B ser um metal ou elemento com carácter eletropositivo.  
Um exemplo do primeiro tipo de reação:


Um exemplo do segundo tipo é o dado a seguir:

Reação de Dupla Troca

Em Química, uma reação de duplatroca ou reação de metátese é uma reação onde há dois reagentes, ambos compostos gerando dois produtos, sendo que são igualmente dois compostos, permutando entre si dois elementos ou radicais.
Alguns exemplos são:


A própria reação de salificação (ácido+base) é um exemplo de reação de dupla troca:

Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duasnovas substâncias compostas. A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for
menos solúvel
eletrólito mais fraco
mais volátil
que AB e/ou CD.
Ou ainda, pode-se observar os produtos para verificar se a reação de dupla troca ocorre ou não. Neste caso de observação, a reação de dupla troca ocorre efetivamente se, pelo menos um dos produtos da reação for:
base forte
água ou peróxido de...
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