Reações Químicas

Páginas: 8 (1948 palavras) Publicado: 2 de novembro de 2013

UNIVERSIDADE VILA VELHA - UVV
GEOLOGIA – GE2M










Prática n° 7 (06/09/13):

REAÇOES QUÍMICAS







Disciplina: Laboratório de Química Experimental
Professora: Maria Alice Marques
















VILA VELHA
AGOSTO 2013







REAÇÕES QUÍMICAS







Relatório do Curso de Graduação em Geologia apresentado a Universidade VilaVelha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Laboratório de Química Experimental sob orientação da Professora Maria Alice Marques.


















VILA VELHA
AGOSTO 2013


SUMARIO








































1. INTRODUÇÃO

Uma reação química é a transformação da matéria onde ocorrem mudanças qualitativas nacomposição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. É o processo onde uma substância é transformada em outra (ou outras). Envolve mudanças relacionadas à alteração nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na conversão do tipo de energia entre dois tipos de isômeros. Várias dessas reações químicas estãopresentes diariamente em nossas vidas, a ferrugem e o fogo são alguns desses exemplos. A maneira de preparar a solução para a análise depende da natureza da amostra e do método a ser usado na determinação do constituinte desejado. Portanto, cada reação química tem suas condições próprias que devem ser satisfeitas para que seja possível obter a sua realização (OHLWEILER, 1976).
Essas reações podemser representadas através de equações, usando símbolos e números para descrever, respectivamente, os nomes e proporções das diferentes substâncias presentes numa reação química. Essas equações são de uso universal, podendo ser usadas em qualquer lugar do mundo da mesma forma, nelas os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação, enquanto que os produtos são colocados à direita.
Reaçõesquímicas que produzem efeitos macroscópicos visíveis (mudança de cor, formação de precipitado, evolução de gás) ou percebidos pelo olfato podem ser usadas na identificação de substâncias.
Reação em que há mudança de coloração.
Fe3+(aq) + 6NCS-(aq) [Fe(NCS)6]3+(aq)
amarelo incolor


Reação em que há desprendimento de gás, em geral com cheiro característico.
S2-(aq) + 2H+(aq)H2S(g)
Reação em que há formação de precipitado (sólido). Ou seja, formação de uma substância insolúvel no meio (essas reações são chamadas de reações de precipitação).
Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)
Os sais solúveis são os que sofrem o processo de dissolução no qual uma grande quantidade de íons fica na solução. Os sais solúveis são aqueles que um grande número de íons vai para a solução, jáos sais insolúveis ou pouco solúveis, são aqueles que uma pequena quantidade de íons vai para a água, fazendo com que a maior parte dele fique coesa. Para tanto é importante ter o conhecimento de algumas regras de solubilidade:

Regra 1 – solúveis: sais dos metais alcalinos e do amônio
Regra 2 – solúveis: nitratos
Regra 3 – solúveis: os acetatos 
Exceção dos acetatos: CH3 COOAg
Regra 4 –solúveis: os cloretos (Cl-), brometos (Br-) e iodetos (I-); 
Exceções que não são solúveis: 
- PbCl2, AgCl e Hg2Cl2 (insolúveis) 
- PbBr2, AgBr e Hg2Br2 (insolúveis) 
- PbI2, AgI, Hg2, I2 (insolúveis)
Regra 5 – solúveis: os sulfatos (SO2-4); 
Principais exceções: 
CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4 (insoluveis)
Regra 6 – solúveis: os sulfetos (S2-) 
Principais exceções: 
- sulfeto dos metaisalcalinos e de amônio. (solúveis) 
- sulfeto dos metais alcalino-terrosos. (solúveis)
Regra 7 – insolúveis: os carbonatos (CO2-3), os fosfatos (PO3-4), os sais dos outros ânions que não foram citados são quase todos insolúveis. 
Exceções: sais dos alcalinos e do ânion.

Devido a estes efeitos pode-se ter diferentes tipos de reações química sem função dos produtos e resultados:
- síntese ou...
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