Reações químicas - procedimentos 4 e 6

Páginas: 2 (345 palavras) Publicado: 22 de abril de 2013
Procedimento 4:
Colocou-se em um tubo de ensaio cerca de 2 mL de solução de água oxigenada e acrescentou-se 2 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) 3,5 mol.L-1. Posteriormente, adicionou-se,gota a gota uma solução de KMnO4 0,02 mol.L-1.
Resultados e discussão
Nesse procedimento analisou-se o comportamento de uma reação de oxirredução até haver excesso de um reagente.
Com aadição de ácido sulfúrico não se observa nenhuma mudança macroscópica, permanecendo uma solução incolor, mas agora de meio ácido.
Adicionando, vagarosamente, a solução de KMnO4, percebe-se que suacor inicial é roxa e ao entrar em contato com a solução do tubo, que é incolor, a nova solução também se torna incolor e se observa a existência de bolhas, evidenciando a formação de gás, ooxigênio, segundo a reação balanceada:
5 H2O2(l) + 2 MnO4- (aq) H+ 2 Mn2+(aq) + 5 O2(g) + 2 H2O(l) + 6 OH-(aq)
Continuando a adição de KMnO4, a solução vai deixando dese transformar de roxa em incolor e permanece roxa. Essa não alteração de cor, que é característica do KMnO4, indica que não há mais o reagente H2O2 e todo excesso de KMnO4 adicionado apenasse dissociará na solução, que se manterá roxa.

Procedimento 6
Colocou-se em um tubo de ensaio, úmido, cerca de 1 mL da solução de iodo em hexano 0,1% p/v e se agitou o tubo, apósadicionar um pedaço de palha de aço.
Resultados e discussão
Nesse procedimento analisou-se a ocorrência de uma reação de oxirredução, onde ambos os reagentes partiram de um estado de oxidaçãoigual a 0.
A solução de iodo em hexano, inicialmente, é rósea, devido à presença do I2. A presença da palha de aço (Fe) na solução, seguida de agitação, muda a cor da solução de rósea paraincolor, caracterizando a redução do iodo à íons iodeto, que são incolores e a formação de um composto solúvel em água, já não há precipitado. Segue a reação balanceada:
I2(l) + Fe(s)...
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