reações iônicas

Páginas: 9 (2112 palavras) Publicado: 14 de outubro de 2013


UNISANTA – ENGENHARIA QUIMICA


QUÍMICA INORGÂNICA

REAÇÕES IÔNICAS
AGOSTO/2013












PROF. ANA FATIMA






SUMÁRIO

1.OBJETIVO pág3
2.PESQUISA BIBLIOGRAFICA pág4
CONCEITO DE LIGACAO IONICA pág4
AS EQUACOES QUIMICAS pág6
CONCEITO DE SOLUBILIDADE pág7
REGRAS DESOLUBILIDADE pág8
3.EXPERIMENTO pág9
PROCEDIMENTO pág9
DADOS OBTIDOS pág9
4.EXERCICIO pág13
5.CONCLUSAO pág14
6.BIBLIOGRAFIA pág15













1. OBJETIVO:

O objetivo deste experimento é possibilitar o manuseio de reagentes para testes de reatividade química. Abordando os conceitos de solubilidade, reatividade química, reações iônicas e suas equações químicas.2. Pesquisa Bibliográfica


Conceito de ligação iônica

A ligação iônica ocorre entre íons, como o próprio nome sugere. Por possuírem cargas opostas, os cátions (elemento com carga positiva) e ânions (elemento com carga negativa) se atraem eletrostaticamente, formando a ligação.
Geralmente este tipo de ligação acontece entre os metais e não-metais.
Metais– possuem 1 a 3 elétrons na última camada, eles têm tendência a perder elétrons e formar cátions. São elementos mais eletropositivos ou menos eletronegativos.

Não-Metais – possuem 5 a 7 elétrons na última camada, eles têm tendência a ganhar elétrons e formar ânions. São elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos.

Então:

METAL + NÃO-METAL →  LIGAÇÃO IÔNICA
Exemplo:Na e Cl

Na(Z = 11)   K = 2  L = 8  M = 1

Cl (Z = 17)    K = 2  L = 8  M = 7

O Na quer doar 1 é          →     Na+ (cátion)

O Cl quer receber 1 é      →     Cl –  (ânion)
 
  Na+          Cl –       →         NaCl
cátion       ânion             cloreto de sódio








As ligações químicas unem os átomos para formar moléculas, porém nem todos os átomos conseguem formar ligações. Essacapacidade é chamada de valência.
Temos abaixo a tabela com a valência dos elementos químicos (alguns alcalinos, alcalinos terrosos, calcogênios e halogênios):
SÍMBOLO
ELEMENTO QUÍMICO
CARGA ELÉTRICA
Na
SÓDIO
+1
K
POTÁSSIO
+1
Mg
MAGNÉSIO
+2
Ca
CÁLCIO
+2
Al
ALUMÍNIO
+3
F
FLÚOR
-1
Cl
CLORO
-1
Br
BROMO
-1
O
OXIGÊNIO
-2
S
ENXOFRE
-2
Valência de outros elementosquímicos:
SÍMBOLO
ELEMENTO QUÍMICO
CARGA ELÉTRICA
Fe
FERRO
+2
Fe
FERRO
+3
Ag
PRATA
+1
Zn
ZINCO
+2
 











As equações químicas

As equações químicas são usadas para descrever as mudanças que ocorrem durante uma reação química. Embora na maior parte das vezes estas mudanças estejam relacionadas com o consumo de reagentes e o aparecimento de produtos.
Todo composto iônicoresultante da reação química é formado por um número indeterminado e muito grande de íons, geralmente a fórmula utilizada para representa-los é a unitária, essa por sua vez representa a proporção expressa pelos menores números possíveis de cátions e ânions que compõem o retículo cristalino, de modo que a carga total do composto seja neutralizada. Para que isso ocorra é necessário que o número deelétrons cedidos por um átomo seja igual ao número de elétrons recebidos pelo outro.
Anotações sobre a fórmula unitária dos compostos iônicos:
Escreve-se sempre primeiro o cátion e depois o ânion;
Visto que todo composto iônico é eletricamente neutro, as cargas individuais dos íons não precisam ser escritas;
Os números em subscrito que aparecem do lado direito de cada íon indica a proporçãoentre os átomos do cátion e os do ânion. Esses números são chamados de índices e o número 1 não é escrito.
Uma forma simples de chegar à fórmula unitária do composto iônico é trocar as suas cargas pelos seus índices, como mostrado de forma genérica abaixo:

Exemplos:

Outra fórmula usada para representar as substâncias iônicas é a fórmula de Lewis ou fórmula eletrônica, que representa os...
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