REAÇÕES IÔNICAS

Páginas: 7 (1515 palavras) Publicado: 8 de setembro de 2013

Sumário



1. Introdução ............................................................. 3

2. Objetivo .............................................................. 6

3. Equipamentos .............................................................. 7

4. Materiais .............................................................. 7

5. Procedimento.............................................................. 8
5.1 Tabela de reagente por ordem ..........................................9
5.2 Tabela de solubilidade das reações .................................. 8
5.3 Tabela de solubilidade das reações .................................. 8
5.4 Termo Insolúvel e Solúvel .............................................. 11

6Conclusão .............................................................. 13

7 Referências .............................................................. 14



























1. Introdução
A equação iônica é a equação química em que aparecem íons, além de átomos e moléculas.
Quando misturamos o ácido clorídrico (HCℓ) e hidróxido de sódio (NaOH),ocorre uma  reação de neutralização que pode ser representada pela seguinte equação química:
HCℓ(aq) + NaOH(aq)  → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ)
Essa reação envolve substâncias químicas ionizadas em meio aquoso. O ácido em questão liberou em solução aquosa os íons H+(aq) e Cℓ-(aq), e a base liberou os íons Na+(aq) e OH-(aq). Esses íons reagiram formando um sal solúvel (cloreto de sódio) e água.
Essareação pode então ser representada por uma equação iônica:
H+(aq) + Cℓ-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ)
ou
H+(aq) + Cℓ-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cℓ-(aq) + H2O(ℓ)

Podemos escrever também a equação iônica de forma mais reduzida. Por exemplo, na reação que estamos considerando, os íons Na+(aq) e Cℓ-(aq) são chamados de íons espectadores e, por isso, podem serdesconsiderados numa equação iônica reduzida:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(ℓ)
Esse tipo de equação permite visualizar melhor a neutralização que ocorreu no sistema.
Muitas reações iônicas envolvem a formação de sais insolúveis, ou seja, de precipitados. Por exemplo, quando misturamos duas soluções aquosas de nitrato de chumbo e iodeto de sódio, existem íons no meio que reagem entre si e formam o precipitadoiodeto de chumbo (um sólido amarelo).


A equação química dessa reação é dada por:
Pb(NO3)2(aq) + 2 NaI(aq) → PbI2 + 2 NaNO3(aq)
A equação iônica e a equação iônica reduzida podem ser representadas respectivamente da seguinte forma:
Pb2+(aq) + 2 NO3-(aq) + 2 Na+(aq) + 2 I-(aq) → PbI2 + 2 Na+(aq) + 2 NO3-(aq)
Esse tipo de equação é usado especialmente para representar substâncias quesofreram ionização ou dissociação iônica em meio aquoso.
Por exemplo, abaixo temos uma equação química entre um metal (zinco) e um sal iônico (sulfato de cobre):
Zn + CuSO4 → Cu  + ZnSO4
metal    sal iônico  metal    sal iônico
Como o zinco é mais reativo que o cobre, ocorre uma reação de deslocamento ou simples troca. Nesse caso, o metal zinco entra em contato com o sal ionizado, ou seja, quesofreu ionização por estar em solução aquosa e então ocorre uma reação entre o cobre e o zinco da solução. Os íons de cobre (Cu2+) presentes na solução se depositam sobre o metal zinco, na forma de cobre metálico e ocorre a formação de outro sal iônico (ZnSO4), o sulfato de zinco, que permanece em solução, isto é, o zinco metálico passa para a solução na forma de íons Zn2+.
Visto que há aformação de íons, conforme explicado, é possível escrever essa fórmula por meio de uma equação iônica, ou seja, mostrando os íons envolvidos:
Zn + Cu2+ +   SO42- →   Zn2+ + SO42-  + Cu
Essa equação permite visualizar melhor o fenômeno ocorrido.

Equação Quimica: NaCl(aq) + AgNO3(aq) →  AgCl(s) + NaNO3(aq)
Equação iônica: Na+(aq)  + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO-3(aq) → AgCl(s) + Na+(aq)  + NO-3(aq)...
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