Reações envolvendo compostos de coordenação

Páginas: 6 (1477 palavras) Publicado: 9 de setembro de 2012
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
CENTRO DE CIÊNCIAIS EXATAS E DA TERRA
INSTITUTO DE QUÍMICA
QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL II

ALUNOS (AS) _________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

EXPERIMENTO I:
Reações Envolvendo compostos de Coordenação

Natal, 12 de Setembro de 2012
Introdução

O presente relatório irá apresentar a diferença conceitual entre um complexo clássico e um sal duplo, através de teorias que descrevem as suas ligações químicas. Atualmente são conhecidos mais compostos de coordenação que todos os outros compostosinorgânicos, o que demonstra a importância deste assunto. Esses compostos encontram destaques em vários campos da ciência, um exemplo, é fato deles desempenharem papel fundamental em processos biológicos.
Mas o que é compostos de coordenação?
Compostos de coordenação, também denominados complexos, são aqueles compostos formados a partir de ligações coordenadas e caracteriza-se por fazer ligaçõescoordenadas entre os ligantes (que são bases de Lewis, pois doam pares de elétrons) e o íon metálico central (que é um ácido de Lewis, pois recebe pares de elétrons através de orbitais híbridos e vazios).
Um dos estudiosos desse assunto foi Alfred Werner que realizou sínteses e análises químicas de compostos inorgânicos e em 1893 apresentou propostas estruturais para os compostos de coordenação.Esse cientista recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1913, pelos trabalhos desenvolvidos sobre a ligação dos átomos nas moléculas, muito antes do desenvolvimento de métodos físicos para a determinação de estruturas dos compostos químicos. Ele propôs e testou a teoria da ligação coordenada, através de métodos químicos de análises para os compostos dos metais de transição. Alfred Werner destingiudois tipos de valências: primária, relacionada ao estado de oxidação e secundária, relacionada ao número de coordenação (número de ligantes no complexo, coordenados ao metal).
Werner postulou que todos os elementos tendem a satisfazer a ambas as valências e que as valências secundárias seriam dirigidas para posições fixas no espaço.
Quanto a sua aplicação eles encontram destaques nas Extrações demetais, Química Bioinorgânica, Quimioterapia e Química Analítica.

Objetivo

Visualizar através da prática experimental o formação de composto de coordenação como também diferenciá-los de sais duplos, observando a mudança de cores e a precipitação de alguns compostos no experimentos em comparação com outro.

Parte Experimental

Materiais
* Tubos de ensaio;
* Estante para tubo deensaio;
* Pipetas graduadas de 2 e 5 mL.

Reagentes
* KCI(SO4)2
* C4H6O6
* NaOH
* BaCl2
* FeCL3
* NH4OH
* KSCN
* K3[Fe(CN)6]
* AgNO3
* KI
* CaCl2

* NH4SCN
* ZnCl2
* NaCl
* CuSO4
* HCl
* K4[Fe(CN)6]
* H2O2
* KOH
* K3[Fe(CN)6]
* FeSO4
Procedimento Experimental

Com os materiais limpos e reagentesdisponíveis na bancada deu-se início ao procedimento experimental seguido as etapas abaixo:

Etapa I: Íons em solução de um sal duplo
Reservou-se 3 tubos de ensaios e, em cada um, colocou-se:
Tubo 1 – 2 mL de solução de KAI(SO4)2 mais 2 mL de solução de Ácido tartárico (46H6O6);
Tubo 2 – 2 mL de solução de KAI(SO4)2 e em seguida adicionou-se algumas gotas de solução de NaOH;
Tubo 3 – 2 mL de soluçãode KAI(SO4)2 e juntou-se mais 0,5 mL de solução de BaCl2.

Etapa II: Íons em solução de sal simples e de sal complexo
Reservou-se 4 tubos de ensaios e, em cada um, colocou-se:

Tubo 1 – 2 mL de solução de FeCl3 e então colocou-se algumas mL de NH4OH;
Tubo 2 – 2 mL de solução de FeCl3 mais solução de KSCN;
Tubo 3 – 2 mL de K3[Fe(CN)6] e, em seguida promoveu-se reações com NH4OH;
Tubo...
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