reação relogio de iodo

DISCIPLINA: CONTEUDO METODOLOGIA E PRATICA DE ENSINO III
PROFESSORA: Me. CARMEN F.OTONI DE QUEIROZ
REAÇÃO RELÓGIO DE IODO
Alunos: Ana Jessica, André Luis, Leandro e Jose Adauto.

11/03/2014
ITUIUTABA/MG
REAÇÃO RELOGIO DE IODO

INTRODUÇÃO:
Para que uma reação química ocorra entre duas substâncias, os íons ou.
Moléculas constituintes dos reagentes devem entrar em contato uns com os outros.
Por esta razão, a velocidade na qual acontece uma reação depende de quão.
Facilmente as espécies reagentes são capazes de se intermisturarem. Por exemplo,
Juntando cristais de NaCl(s) e AgNO3(s), nenhuma reação química notável ocorrerá.
Agora, preparando-se soluções de NaCl(aq) e AgNO3(aq), o que acontece é:
NaCl(aq) + AgNO3(aq) ͢͢͢͢ [Na+ +Cl-]+[Ag+ NO -3] ͢͢͢͢ AgCl +NaNO3
Isso ocorre porque nas soluções as substâncias estão intimamente misturadas a nível iônico ou molecular e as transformações químicas podem ocorrem rapidamente.[1] OBJETIVO:
Determinar a velocidade de uma reação designada de¨ Reação relógio de Iodo¨ e relacionar o efeito da concentração.

PARTE EXPERIMENTAL:
MATERIAIS E REAGENTES:
­­­­Provetas
Béqueres
Balão volumétrico
Água oxigenada 10V
Água
Solução de KIO3
Solução de KI
Solução de Acido acético 5% (vinagre)
Acido ascórbico (vitamina c)
Balança

METODOLOGIA:
1)-EXPERIMNENTO COM O IODATO DE POTASSIO
1.1)-PREPARO DAS SOLUÇES A E B:
Antecipadamente foi preparada a solução de amido 2%, foi levado para aquecer em béquer no bico de bunsen.Ate ficar com uma cor transparente,em seguida colocamos em banho de gelo para esfriar a solução.
Preparou-se a solução A: de acido ascórbico 1%. Em béquer de 600 ml, a solução preparada adicionou-se 50 ml de vinagre e 25 ml de amido (que foi completado em uma proveta ate 50 ml com água destilada).
Na sequencia foi feita a solução B: preparou-se ama solução aquosa com 1,5g de KIO3 /250 ml.
1.2)-Em seguida foi misturado às soluções A (30 ml) e B(30 ml),