Rato

Páginas: 5 (1155 palavras) Publicado: 28 de agosto de 2014
Produção industrial e síntese laboratorial[editar | editar código-fonte]
Numa escala industrial, o tiossulfato de sódio é produzido principalmente a partir de efluentes líquidos da fabricação do sulfeto de sódio ou corantes ao enxofre.4

Sínteses de pequena escala podem ser feitas por fervura de soluções de sulfeto de sódio ou sulfito de sódio com enxofre.

Na2SO3 + S → Na2S2O3
A fervuradas soluções de sulfeto de sódio com enxofre levam também a produção do polissulfeto de sódio, NaSn, utilizado na redução de alguns organonitrados à aminas.

Assim, o ânion S2O32− representa uma forma solúvel em água do elemento enxofre.

Principais reações e aplicações[editar | editar código-fonte]
O ânion tiossulfato caracteristicamente reage com ácidos diluídos produzindo enxofre, dióxidode enxofre e água:4

S2O32−(aq) + 2H+(aq) → S(s) + SO2(g) + H2O(l)
Esta reação tem sido empregada para produzir enxofre coloidal. Quando a protonação é conduzida a baixas temperaturas, H2S2O3 (ácido tiossulfúrico) pode ser obtido. Ele é um ácido forte de pKa = 0.6, 1.7.

Iodimetria[editar | editar código-fonte]
Em química analítica, o mais importante uso advém do fato que o âniontiossulfato reage estequiometricamente com o iodo, reduzindo-o a iodeto como ele é oxidado a tetrationato:

2 S2O32−(aq) + I2(aq) → S4O62−(aq) + 2 I−(aq)
Processamento fotográfico[editar | editar código-fonte]
O átomo terminal de enxofre em S2O32− liga-se a "metais macios" com alta afinidade. Então dissolve haletos de prata, e.g. AgBr, o qual é um componente de emulsões fotográficas:

2 S2O32− + AgBr→ [Ag(S2O3)2]3−) + Br-
Nesta aplicação em processamento fotográfico, descoberto por John Herschel e usado tanto em processamento de película fotográfica quanto papel, o tiossulfato de sódio é conhecido como um fixador fotográfico.

Extração de ouro[editar | editar código-fonte]
Tiossulfato de sódio é um componente de um lixiviante alternativo ao cianeto para extração de ouro.5 Ele forma umcomplexo forte com íons ouro (I), [Au(S2O3)2]3−. A vantagem desta abordagem é qu tiossulfato é essencialmente não tóxico e que certos tipos de minerais são refratários à cianetação de ouro (e.g. carbonácios ou minérios do tipo Carlin) podendo ser lixiviados por tiossulfato. Alguns problemas com este processo alternativo incluem o alto consumo de tiossulfato, e a ausência de uma técnica derecuperação adequada, já que [Au(S2O3)2]3− não adsorve a carvão ativado, a qual é a técnica padrão usada na cianetação de ouro para separar o complexo de ouro da lama de minério.

Química analítica[editar | editar código-fonte]
Tiossulfato de sódio é também usado em química analítica. Podem quando aquecido com uma amostra contendo cátion alumínio, produzir uma precipitação branca:

2 Al3+ + 3 S2O32−+ 3 H2O → 3 SO2 + 3 S + 2 Al(OH)3
Medicina[editar | editar código-fonte]
É usado como um antídoto ao envenenamento por cianeto.6 7 Tiossulfato atua como um doador de enxofre par a conversão de cianeto em tiocianato (o qual pode ser excretado com segurança na urina), catalisado pela enzima rodonase.
É também usado como tratamento de calcifilaxia em pacientes de hemodiálise com estágio final dedoença renal.8 9 10
É usado no controle de extravasamentos de urina durante quimioterapia. O tiossulfato de sódio previne a alquilação e destruição de tecidos por prover um substrato para os agentes de alquilação que tenham invadido os tecidos subcutâneos. A dose pode ser 2mL de 0.17M (uma solução de 4mL de tiossulfato de sódio a 10% e 6mL de água esterilizada por injeção). Pode ser instiladopor via subcutânea em locais múltiplos, utilizando uma agulha de calibre pequeno. Há dados limitados sobre este método, com algumas recomendações.11 12
Em banhos para os pés para a profilaxia de dermatofitose e como um agente antimicótico tópico para a pitiríase versicolor.
na medição do volume de fluidos extracelulares e da taxa de filtração glomerular renal.13 14
Outros usos[editar | editar...
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