Raio atômico

Raio atômico nos grupos da tabela periódica
Metais Alcalinos
Faz parte os elementos: Lítio(Li), Sódio(Na), Potássio(K), Rubídio(Rb), Césio(Cs) e Frâncio(Fr).
Os átomos desse grupo são os maiores nos seus respectivos períodos;
Os íons positivos são sempre menores do que seus respectivos átomos, mas ainda sim são grandes e seu tamanho aumenta do lítio ao frâncio;
O lítio é muito menor do que os demais íons. Por isso ele só se mistura com o sódio acima de 380 graus e é imiscível com os demais.
O restante dos outros elementos são miscíveis entre si.

Metais Alcalinos Terrosos
Fazem parte os elementos: Berílio(Be), Magnésio(Mg), Cálcio(Ca), Estrôncio(Sr), Bário(Ba) e Rádio(Ra).
Os átomos desse grupo são grandes mas menores do que os do grupo 1, pois a carga adicional do núcleo faz com que esta atraia mais fortemente os elétrons, sendo assim o raio diminui.

Grupo do Boro
Elementos: Boro(B), Alumínio(Al), Gálio(Ga), Índio(In) e Tálio(Tl).
Os raios não aumentam regularmente de cima para baixo no grupo pois o boro não é um metal e o raio medido é simplesmente a metade da menor distância de aproximação;
A grande diferença de tamanho entre o boro e o alumínio provoca distinções nas suas propriedades. Por exemplo o boro é ametal e possui ponto de fusão elevado, enquanto o alumínio é um metal e possui ponto de fusão mais baixo.

Elementos de transição
Os raios dos elementos de transição decrescem da esquerda para a direita ao longo de uma série de transição até próximo ao final onde se observa um pequeno aumento no tamanho.

Com os demais grupos acontece basicamente o mesmo. O raio atômico decresce da esquerda para a direita ao longo do período e cresce de cima para baixo nos grupos.