RADIOATIVIDADE

QUÍMICA
REVISÃO
Radioatividade
Professor: FERNANDO VIANA

RADIOATIVIDADE E FENÔMENOS
NUCLEARES

Definição: Fenômeno natural onde núcleos atômicos “pesados” (instáveis) emitem radiação a fim de se tornarem núcleos mais “leves”
(estáveis).

HISTÓRICO
1899 – Becquerel Raios
Becquerel
K2 UO2 (SO4) Sulfato duplo de Potássio e Uranila.

1890 – EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

Natureza das emissões
Partículas:
Partículas alfa (): Constituídas por 2 prótons e 2 nêutrons. Portanto, apresentam carga +2 e n.º de massa 4.
Representação: 2 4.

Correspondem a núcleos de átomos de
Hélio (2He4)
(Z = 2 e A = 4)

Natureza das emissões
Partículas beta (): Correspondem a elétrons.
Portanto, apresentam carga –1 e massa praticamente zero.
Representação: -1 0
Admite-se que um nêutron se desintegra, produzindo um próton que fica no núcleo, um elétron e um neutrino que saem do núcleo.

1
1
0
0
n

p
+

+
(neutrino)
0
1
-1
0

Ondas Eletromagnéticas:

Raios Gama (): São ondas eletromagnéticas de alta freqüência.
Representação: 0 0

Características das Emissões
Radioativas
Alfa: baixo poder penetrante mas alto poder ionizante (arranca elétrons com facilidade de outros átomos).
Beta: médio poder penetrante, por possuir pequena massa, praticamente não apresenta característica ionizante.

Raios Gama: elevadíssimo poder de penetração
(50cm de concreto). Sua alta freqüência aliado ao poder penetrante leva à mutação cromossômica, com risco de desenvolvimento de câncer.

Leis da Radioatividade
1ª Lei: SODDY: Quando um átomo emite uma partícula , o seu número atômico diminui de 2 unidades e o seu número de massa diminui de 4 unidades.
A
4
X


+
Z
2

Exemplo:

238
U

92

A–4
Y
Z–2

234
4
Th
+

90
2

Leis da Radioatividade
2ª Lei: SODDY, FAJANS, RUSSEL: Quando um átomo emite uma partícula , o seu número atômico aumenta de 1 unidade e o seu número de massa permanece inalterado.
A
0
X


+
Z
-1

Exemplo:

238
U

92

A
Y
Z+1

238
0
Np
+

93
-1

Cinética Radioativa
MEIA-VIDA OU PERÍODO