R2 Lia Carolina Naimara Andrigo

UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA “JÚLIO DE MESQUITA FILHO”
Faculdade de Ciências Farmacêuticas – FCFAR/Unesp

Curso de Farmácia – Bioquímica Integral

Fundamentos de Química

Professor Dr. Adelino Vieira de Godoy Netto
Professor Dr. Édison Pecoraro

Preparação de Solução de Hidróxido de Sódio

Preparação de Solução de Ácido Clorídrico.

Preparação de Solução Padrão Primário de Ácido Oxálico
(C2H2O4.2H2O).
Padronização da Solução de Hidróxido de sódio com Ácido
Oxálico.

Determinação da Porcentagem em massa de Ácido
Acetilsalicílico em um comprimido de Aspirina

Lia Carolina Oliveira dos Santos - 1º ano
Naimara Lúcia Andrigo – 1º ano

Araraquara-sp
Maio - 2014

I) Introdução:
Tem-se entendido por titulação o método utilizado para analise quantitativa que determina a concentração de uma solução. Utiliza-se assim uma solução de concentração já conhecida para dosar a outra solução. Para tal experimento são utilizados indicadores, que mostram se a solução é ácida ou básica, sendo possível observar-se isso ao fim do processo de titulação, de acordo com a cor que se encontra a reação. Alguns indicadores ácido-base mais utilizados em laboratório seguem no quadro abaixo:
Indicador

Meio Ácido

Meio Básico

Tornassol

róseo

azul

Fenolftaleína

incolor

vermelho

Alaranjado de Metila

vermelho

amarelo

Azul de Bromotimol

amarelo

azul

Fonte: http://www.brasilescola.com/quimica/titulacao.htm

Durante o processo de titulação utiliza-se de balanças para pesagem das substancias envolvidas na reação. Dentre essas as mais utilizadas são a balança digital, que apresentam a medida de massa de sólidos e líquidos não voláteis com grande precisão, e a balança analítica, que apresentam uma precisão ainda maior nos resultados com leitura da ordem de 0,1 µg a 0,1 mg.

II) Objetivos:
a)

Preparação de solução de hidróxido de sódio ~ 0,1 molL-1.

b)

Preparação de solução de ácido clorídrico ~0,1 molL-1.

c)

Preparação de solução de padrão primário de ácido oxálico.

d)

Padronização da