Química

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
CURSO DE QUÍMICA BACHARELADO
DISCIPLINA: ORGÂNICA EXPERIMENTAL I
TURMA: 04216B
PROFESSOR: ANTONIO LUIZ BRAGA

SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS
EXPERIMENTO 1

ALUNA: LIGIA SOUZA

FLORIANÓPOLIS, 4 DE ABRIL DE 2013
SUMÁRIO

• Introdução;
• Objetivo;
• Materiais e reagentes utilizados;
• Procedimento experimental e resultados;
• Conclusão;
• Referências bibliográficas.

INTRODUÇÃO

A solubilidade é um parâmetro físico pode ser descrita com maior precisão em termos da quantidade de substância que se dissolve, ou seja, a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura. Normalmente divide-se em duas categorias principais: a solução na qual uma reação química ocorre entre soluto e solvente e, a que está apenas envolvida a simples miscibilidade. Testes de solubilidade permitem prever a presença ou ausência de grupos funcionais e reatividade em alguns casos.
Geralmente, compostos que possuem grupos polares e baixa massa molar serão solubilizados em água. A presença de um grupo ácido resultará na solubilização em meio básico devido à reação de formação de um sal. Por outro lado, compostos com grupos básicos reagirão em meio ácido, gerando também sais solúveis em água ou em soluções aquosas.
Conceitos como “polar” e “apolar” são de necessário entendimento para análise de solubilidade. Não é possível dividir as moléculas em duas categorias (moléculas polares e moléculas apolares), pela simples razão de que a polaridade é uma grandeza que pode variar continuamente de zero (Cl2, por exemplo) até um valor máximo, que corresponde a uma substância totalmente iônica. Como existem moléculas com quase todos os valores intermediários possíveis, não há como estabelecer um ponto definido para dividir em dois grupos.
A predição da solubilidade pode ser realizada facilmente a partir das