Química

Estrutura Atômica

Modelo atômico de Rutherford
Número atômico e número de massa
Conceito atômico e número de massa
Isótopos
Modelo atômico de Bohr
Subníveis de energia

Sumário

1 Modelo de Rutherford ....................................... 3
2. Número atômico e número de massa .............. 4
3. Conceito atômico e número de massa ............ 6
4. Isótopos ........................................................ 7

5. Modelo Atômico de Bohr ................................ 8 6. Subníveis de energia ...................................... 8 Referências .................................................... 9

1. Modelo de Rutherford

Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford realizou uma importante experiência. Ele pegou um pedaço do metal polônio (Po) que emite partículas alfa (α) e colocou em uma caixa de chumbo com um pequeno orifício. As partículas alfa atravessavam outras placas de chumbo através de orifícios no seu centro. Depois atravessavam uma lâmina muito fina (10-4mm) de ouro (Au). Rutherford adaptou um anteparo móvel com sulfeto de zinco (fluorescente) para registrar o caminho percorrido pelas partículas. O físico observou que a maioria das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro e apenas algumas desviavam até mesmo retrocediam.

Partir destes resultados, concluiu que o átomo não era uma esfera positiva com elétrons mergulhados nesta esfera. Concluiu que:
- o átomo é um enorme vazio;
- o átomo tem um núcleo muito pequeno;
- o átomo tem núcleo positivo (+), já que partículas alfa desviavam algumas vezes;
- os elétrons estão ao redor do núcleo (na eletrosfera) para equilibrar as cargas positivas.
O modelo atômico de Rutherford sugeriu então, um átomo com órbitas circulares dos elétrons em volta do núcleo. Comparou o átomo com o Sistema Solar, onde os elétrons seriam os planetas e o núcleo seria o Sol. Agora