Química

Exame QUÍMICA APLICADA

2ª Chamada

Nome: _____________________________________________
Nº: ___________

Curso: __________________________

1 – Considere as seguintes espécies (1H, 6C, 16S, 9F, 35Br e 8O): SO3

CF6

SF4

BrF5

CH4

1.1 – Represente a fórmula de estrutura de cada uma das partículas.

1.2 – Indique as suas geometrias.

1.3 – Classifique as moléculas quanto à sua polaridade.

1.4 – Compare os elementos metálicos e não metálicos, relativamente à energia de ionização e à afinidade electrónica. 1.5 – Quais as orbitais híbridas usadas pelo carbono na molécula SO3. Justifique.

Exame QUÍMICA APLICADA

2ª Chamada

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2 – Um estudante de química preparou uma solução contendo 0,200 mol/L de NH3 e 0,300 mol/L de NH4Cl.
+

-10

2.1 – Sabendo que a constante de dissociação do NH4 é Ka=5,70x10 , calcula o pH e pOH da solução.

2.2 – Qual o valor do pH depois de adicionar 100 mL de 0,0500 mol/L de NaOH a 900 mL da solução tampão? +

2.3 – Calcule o valor de pH da solução tampão de NH4 /NH3 após a adição de 100,0 mL de 0,0500 mol/L de
HCl a 900 mL da solução tampão.

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3 – Considere a seguinte equação de reacção química:
2CH4(g)  C2H6(g) + H2(g)
Na tabela seguinte apresentam-se os valores de entalpia padrão e da energia livre de Gibbs padrão dos reagentes e dos produtos (a 25ºC e 1 atm). R=8,314 J/(mol×K)
Substância
CH4(aq)
H2(g)
C2H6(g)

ΔHº, kJ/mol
-74,9
0
-84,5

ΔGº, kJ/mol
-50,79
0
-32,9

3.1 – Indique se a reacção é espontânea a 25ºC e 1 atm.

3.2 – Calcule a variação da entalpia da reacção.

3.3 – Determine a variação da entropia envolvida na reacção considerada.

3.4 – Indique de que modo a entalpia afecta a espontaneidade de uma