Química

Símbolos de Lewis
Aula 10 - Ligação Química II
Estruturas de Lewis e Ligação Covalente
Camada de valência e elétrons de valência camada mais externa

Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2009

grupo principal: o número do grupo indica o número de elétrons elementos de transição: ns+(n-1)d, n≡ número do período
QG107 (Biologia) - 1s/2009
Símbolos de Lewis
Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática.

[e-mail]

()

Preparado em
Linux com
LATEX 2ε .

QG107 - 1s/2009

Aula 10 - Ligação II

1 / 24

Ligação iônica e covalente (Lewis - 1916)

[e-mail]

()

QG107 - 1s/2009

Aula 10 - Ligação II

2 / 24

Ligação iônica: energeticamente favorável
Exemplo: Na(g) + Cl(g) → NaCl(s)

Ligação iônica: transferência de elétrons da cama de valência
Ligação covalente: compartilhamento de elétrons da cama de valência

energia requerida para formação da ligação iônica é compensada em excesso pela forte atração atração coulombiana entre os íons de carga oposta

em ambos os casos resulta um octeto de elétrons na camada de valência o termo covalente implicitamente assume que elétrons são igualmente compartilhados modelo iônico é ótimo para descrever ligação entre metais (baixa energia de ionização =⇒ cátions) não-metais (alta afinidade eletrônica =⇒ ânions)

ligação iônica e covalente: dois extremos na realidade, o caráter iônico ou covalente dependerá de fatores que veremos adiante

ligação covalente =⇒ não-metais
(metal =⇒ provavelmente composto iônico)

[e-mail]

()

QG107 - 1s/2009

Aula 10 - Ligação II

3 / 24

[e-mail]

()

QG107 - 1s/2009

Aula 10 - Ligação II

4 / 24

Estruturas de Lewis

Procedimento para construir Estruturas de Lewis
1

Par isolado: elétrons do par não envolvidos na ligação