Química

UFRGS - Uma massa M de um gás ideal ocupa um volu-me V , sob uma pressão P , na temperatura T .?
Uma massa M de um gás ideal ocupa um volume V, sob uma pressão P, na temperatura . Se o gás for comprimido até que seu volume seja igual a V/2, mantida constante a temperatura

a) a massa do gás será reduzida a M/2
b) a energia cinética das moléculas ira aumentar
c) a frequencia das colisões das moléculas com as paredes do recipiente que contém o gás irá aumentar
d) o volume das moléculas do gás irá diminuir
e) as forças intermoleculares aumentarão de intensidade devido a maior aproximação das moléculas

Resposta: C)

O volume de uma massa fixa de gas ideal,a pressao contante,é diretamente proporcional à:?
a) concentração do gás
b) pressão atmosferica
c) densidade do gás
d) temperatuda absoluta

Alternativa "D".

Pela lei de Boyle:

PV / T = P'V' / T'

Como a pressão é constante, ela pode ser eliminada da fórmula:

V / T = V' / T'

Sempre que aumentar o volume, aumenta proporcionalmente a temperatura absoluta, dada em Kelvin (K).

Me ajudem por favor é urgente! =)?
'' Na respiração normal de um adulto, num minuto, são inalados 4,0 litros de ar, medidos a 25°C e 1atm de pressão. Um mergulhador a 43m abaixo do nível do mar, onde a temperatuda é de 25°C e pressão de 5 atm, receberá a mesma MASSA DE AR de oxigênio se inalar:

a) 4,0 litros de ar
b) 8,0 litros de ar
c) 32 litros de ar
d) 20 litros de ar
e) 0,8 litros de ar

Eu fiz prova sobre isso hj!!! é o seguinte:

vc precisa passar os 25ºc para k(kelvin): k=ºc +273=25+273=298

a resolução é: p1.v1/t1=p2.v2/t2 1.4/298=5.v2/298
5.v2/298=4/298

como a temperatura é a msm nos dois termos vc corta ela...

5.v2=4 v2=4/5=0,8 L

letra E