Química

Faculdade do Vale do Ipojuca - FAVIP
Engenharia de Produção/Engenharia Mecânica
V EXERCÍCIO – E5
DISCIPLINA: Química Aplicada à Engenharia/ PROFESSOR(A):Rúbia Rafaela

ALUNO:
DATA:

TURMA:

1. Uma maneira prática de definir a acidez, basicidade ou neutralidade de uma solução é obtendo o valor do pH, muito importante para tratamento de água e para aquários, onde o pH deve ser neutro (igual a 7,0). No quadro abaixo mostra os resultados da medição de pH da água de uma estação:
Etapa
I
II
III

pH (25ºC a 1 atm)
5,0
7,0
8,5

Etapa
IV
V

pH (25ºC a 1 atm)
9,6
12,0

A etapa que apresentou a água com caráter ácido foi a etapa:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
2. Nos laboratórios de análises químicas, há produção de resíduos, incluindo soluções ácidas ou básicas.
Esses resíduos podem ser descartados após serem neutralizadas. Que substância poderia ser utilizada para neutralizar uma base?
a) Cloreto de sódio
b) Hidróxido de alumínio
c) Ácido clorídrico
d) Óxido de cálcio
e) Açúcar
3. Associe corretamente as duas colunas:
(
(
(
(
(

) H2SO4
) HI
) HNO2
) HClO4
) H2S

(A) hidrácido, monoácido, forte
(B) hidrácido, diácido, fraco
(C) oxiácido, monoácido, forte
(D) oxiácido, diácido, forte
(E) oxiácido, monoácido, semiforte

4. Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é
0,9?
a) 500.
b) 450.
c) 360.

d) 50.
e) 400.

5. Sabendo que o HBr, HF, H2SO4 em solução aquosa é um ácido de Arrhenius, equacione a respectiva reação de ionização.

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DISCIPLINA: Química Aplicada à Engenharia/ PROFESSOR(A):Rúbia Rafaela

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6.