Química

OBJETIVOS

• Construir uma célula galvânica;
• Conceituar eletrodo; medir o potencial de pilhas;
• Compreender o caráter intensivo do potencial;
• Produzir trabalho elétrico a partir da reação química espontânea;
• Conceituar oxidação e redução.

INTRODUÇÃO

A eletroquímica é a parte da química que estuda os fenômenos químicos e elétricos gerados por reações químicas espontâneas (em pilhas, células, ou baterias) e a transformação química gerada pela passagem forçada da corrente elétrica numa solução denominada eletrolise (em células eletrolíticas, cubas ou banhos eletrolíticos).
Calculadoras, telefones celulares, controles remotos fazem parte do nosso cotidiano, porem, para o seu uso, outra criação do homem tem-se tornado indispensável: a pilha, ou bateria. Só nos deparamos com a sua importância quando essas invenções não funcionam e assim necessitamos troca-las, ou recarregá-las.Nelas ocorrem reações químicas que fornecem a energia necessárias para que esses objetos(instrumentos) executem as suas funções.Na industria química que fornecem diversas substancias utilizadas são atravéz de processos de interconversão de energia.Da solução aquosa de cloreto de sódio são obtidos: o cloro (processo Down), essencial a obtenção do muito utilizado PVC; o hidróxido de sódio necessário a obtenção de papel, tratamento de fibras têxteis, dentre outras aplicabilidades.
Em 1800. Alessandro Volta (daí a denominação de pilha voltaica) empilhou diversas placas de prata e zinco separadas por panos embebidos em água salgada e percebeu um choque elétrico quando unia as duas extremidades da pilha.Volta observou também que outros metais também apresentam propriedades semelhantes.A partir de 1836 outra pilha tornou-se muito conhecida, a pilha de Daniell que utilizava os metais zinco e cobre. Atualmente diversas pilhas são conhecidas: pilhas de Leclanché, baterias de chumbo, pilhas alcalinas, baterias de mercúrio,