Química

Tabela de química inorgânica
Variação das Propriedades Periódicas e Distribuição dos Elétrons nos Subníveis e nos Orbitais.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA – Variação das propriedades mais importantes

1ª energia de ionização Afinidade eletrônica

Ponto de fusão

Tamanho do átomo

Eletropositividade (caráter metálico) (Tendência para ceder elétrons) Volume atômico

Densidade

Eletronegatividade
(Tendência para receber elétrons) DISTRIBUIÇÃO DOS ELÉTRONS NOS SUBNÍVEIS E NOS ORBITAIS

O Princípio Aufbau é um conjunto de regras e princípios que regulam o preenchimento dos orbitais atômicos: 1) Os orbitais devem ser preenchidos em ordem crescente de energia. Esta pode ser obtida seguindo as diagonais do Diagrama de Linus Pauling:

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

Estrutura de Moléculas

Nome e fórmula
Flúor (F2)

Gás carbônico (CO2)

Água (H2O)

Trióxido de enxofre
(SO3)

Amônia (NH3)

Metano (CH4)

Fórmula de
Lewis

Fórmula estrutural

Modelo (com bolinhas) Visão espacial Metano (CH4)

Enxofre (S8)

Tabela de Cátions e Ânions

TABELA DE CÁTIONS

+1 (Monopositivos)
Li

Lítio

Na

Sódio

K

Potássio

Rb

Rubídio

Cs

Césio

Ag

Prata

NH4

Amônio

H3O

Hidroxônio (Hidrônio)

+2 (Dipositivos)
Be

Berílio

Mg

Magnésio

Ca

Cálcio

Sr

Estrôncio

Ba

Bário

Ra

Rádio

Zn

Zinco

+3 (Tripositivos)
Al

Alumínio

+1 e +2 (Mono e Dipositivos)
Cu

Cobre

Hg

Mercúrio

+2 e +3 (Di e Tripositivos)
Fe

Ferro

Co

Cobalto

Ni

Níquel

+1 e +3 (Mono e Tripositivos)
Au
+2 e +4 (Di e Tetrapositivos)

Ouro

Sn

Estanho

Pb

Chumbo

Pt

Platina

TABELA DE ÂNIONS

Monovalentes (–1)
Cl

Cloreto

Br

Brometo

I

Iodeto

F

Fluoreto

ClO

Hipoclorito

ClO2

Clorato

ClO3

Clorato

ClO4

Perclorato

BrO

Hipobromito

BrO2

Bromito

BrO3

Bromato

IO

Hipoiodito