química

Oxirredução
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Conceitos iniciais:
Oxidantes → diminuição do nox. → perde elétrons
Redutores → aumento do nox. → ganha elétrons

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Caso geral:
Calcular o nox. dos elementos
Determinar quais são os elementos que há variação de nox.
A variação do nox. de cada elemento deve ser multiplicada pela maior atomicidade do elemento, resultando na variação ∆.
Inicia-se o balanceamento
Exemplo:
6 + 2 + 4 → 3 + 2 + 8
: ∆= 1 . 2 = 2
Oxidando - Agente redutor:
: ∆= 3 .1 = 3 Reduzindo - Agente oxidante:
Comentário: Após calcular o nox. de todos os elementos, percebemos que houve variação do nox. nos elementos e
. Após determinar a variação ∆, devemos completar a reação invertendo a variação dos elementos. Ou seja, como a variação ∆ do foi 2, pegamos esse valor e substituímos na reação no composto que tenha o de maior atomicidade.
O mesmo fazemos com a variação ∆ do que vale 3, substituímos na reação no composto que apresenta o de maior atomicidade. Após isso, basta terminar o balanceamento.

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Casos particulares:
Reação de oxirredução sob a forma iônica:
Exemplo:
2 + 10 + 16
: ∆= 5 .1 = 5
: ∆= 1 .2 = 2

→ 2

+ 5 + 8

Reduzindo - Agente oxidante:
Oxidando - Agente redutor:

Obs.: antes de terminar o balanceamento, deve-se igualar o total de cargas:
2.1 + 10. −1 + . 1 = 2.2 → = 16
Comentário: o balanceamento é resolvido como no caso geral com a pequena diferença, ao final do processo devemos igualar o total de cargas para descobrir o coeficiente do H.
Reação com
Exemplo:

como reagente:
2

: ∆= 5 .1 = 5
: ∆= 2 .1 = 2

+ 5

+ 3

→ 1

+ 2

+ 8

+ 5

Reduzindo - Agente oxidante:
Oxidando - Agente redutor:

Obs.:
1) O oxigênio tem nox −1 no
2) Calcular a variação ∆ do oxigênio no
3) A inversão é feita no membro onde se encontra o
Comentário: o balanceamento é resolvido como no caso geral, porém vale ressaltar que a inversão deve