Química

acido: libera única e exclusivamente íons H+. ex: pilhas, baterias e sal de cozinha

Base: substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– em solução aquosa. ex: leite de magnesia, detergente

Sal: Em química, um sal que em água se dissociam num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- . Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre:
Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. ex: eletricidade, soda causticá

Oxido: Um óxido é um composto químico formado por átomos de oxigênio com outros elementos.
Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. ex: aguá oxigenada, ferrugem, alvejantes de tecidos

BASES

É uma substância que em solução aquosa libera OH -.
Para ser base, o OH deve vir na direita.Exemplos:
CaOH , KOH , ...

Nomenclatura: palavra hidróxido + elemento da esquerda.
Exemplos:
MgOH ----> hidróxido de magnésio

Classificação:
Bases fortes: pertencem ao grupo 1A e 2A da tabela periódica.
Bases fracas: pertencem aos grupos 3A, 4A, 5A, 6A e 7A da tabela.

ÓXIDOS

É um composto binário(dois elementos) em que o O é o último elemento.
Exemplos:
CO, MgO, FeO, ...

Nomenclatura:
(n° de oxigênios)óxido + de + nome do outro elemento.
Exemplos:
CO ----> monóxido de carbono
CO2 ----> dióxido de carbono
Co3 -----> trióxido de carbono
...
SAIS

São substâncias obtidas a partir da soma de um ácido e uma base.
Exemplos:
HCl + NaOH ----> NaCl + H2O ácido + base --->sal + água (((sempre)))

Nomenclatura: máximo de oxigênio: ATO máximo de oxigênio - 1: ITO sem oxigênio: ETO

Exemplos:
K2SO4 = sulfato de potássio
K2SO3 = sulfito de potássio
NaCl = cloreto de sódio

ÁCIDOS

É toda substância que em solução aquosa libera H + ou H3O +(hidroxônio).
Para ser ácido, o H tem que estar na esquerda.
Exemplos:
HCl, HBr, HI, ...

Nomenclatura: ácido + nome do elemento da esquerda