Química

Matéria abordada: Evolução dos modelos atômicos; Partículas atômicas, Semelhanças entre átomos, Distribuição eletrônica e Salto quântico.

01. Os modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao longo do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente caracteriza-se pela

a) quantização dos níveis de energia dos elétrons.
b) indivisibilidade do átomo em partículas menores.
c) forma esférica de tamanho microscópico.
d) distribuição dos elétrons em órbitas circulares em torno do núcleo.
e) distribuição dos elétrons de maneira uniforme na superfície do átomo.

02. A lâmpada de vapor de sódio, utilizada na iluminação pública, emite luz amarela. Esse fenômeno ocorre, porque o átomo emite energia quando o elétron:

a) passa de um nível de energia mais externo para um mais interno.
b) passa de um nível mais interno para um mais externo.
c) colide com o núcleo.
d) é removido do átomo para formar um cátion.
e) permanece em movimento em um mesmo nível de energia.

03. A evolução da Teoria Atômica se deu através de modelos e conceitos propostos por diversos cientistas com base em suas experiências e observações. O conceito de matéria, como uma massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os elétrons espalhados de modo a minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a:

a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.

04. Assinale abaixo a alternativa que representa, de forma correta, as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, do íon

a) 56, 54 e 82
b) 56, 82 e 54
c) 54, 82 e 56
d) 56, 138 e 56
e) 54, 82 e 138

05. Um íon de carga +2 possui 33 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. O número de massa do elemento correspondente será:

a) 37
b) 33
c) 35
d) 72
e) 31

06. O