QUÍMICA

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA BAIANO
Campus Guanambi

CATIANA SANTOS
JOSIELLE ARAÚJO
LUCIANA LESSA MARES FRANCE

RELATÓRIO: AULA PRÁTICA 04

Guanambi – BA
2012

REAÇÕES DE HIDRÓXIDOS DE METAIS ALCALINOS TERROSOS

INTRODUÇÃO:

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Materiais e Reagentes

02 béquer de 50 mL
03 pipetas de 5 mL
1 proveta de 25 mL
1 funil
02 erlenmeyer de 250 mL 6 tubos de ensaio
Bastão de vidro
Espátulas

Estantes para tubos de ensaio
Vidro de relógio
Papel de filtro

MgO
CaO
CuSO4 sol. 5%
Ba(OH)2 sol Sat.
Fenolfatleina
a) Óxido de magnésio:

1. Queimou a fita de magnésio em um béquer de 50mL e depois adicionou aproximadamente 2mL de água destilada. Observou-se.
2. Acrescentou-se 25mL de água destilada.
3. Em seguida agitando e observando o aspecto.
4. Filtrou a mistura uma única veze.

b) Óxido de cálcio:
1. Mediu-se aproximadamente 1.0g de óxido de cálcio em um béquer de 50mL e depois adicionou aproximadamente 2mL de água destilada. Observou.
2. Acrescentou-se 25mL de água destilada.
3. Em seguida agitando e observando o aspecto.
4. Filtrou a mistura uma única vez, obtendo o filtrado limpo e transparente.

c) Determinação do pH:
1. Em 6 tubos de ensaio identificados adicionou-se:
Tubo 1- 2mL da solução de Mg(OH)2 e 2 gotas de Fenolftaleína;
Tubo 2- 2mL da solução de Ca(OH)2_e 2 gotas de Fenolftaleína;
Tubo 3 - 2mL da solução de Ba(OH)2 e duas gotas de Fenolftaleína;
Tubo 4 - 2mL da solução de MG(OH) e 2 gotas de CuSO4;
Tubo 5 - 2mL da solução de Ca(OH)2 e 2 gotas de CuSO4;
Tubo 6 – 2mL da solução de de Ba(OH)2 e 2 gotas de CuSO4;
2. Em um vidro de relógio colocou 2 gotas de cada solução e determinou-se o pH.

RESULTADOS

- Óxido de magnésio diluído em H2O destilada:

Para o procedimento A1
Formou-se 1.0g de óxido de