química

ajucuuowoqmsjxuuaoqks ajduidoamsucuucusoajucuuowoqmsjxuuaoqks ajduidoamsucuucusoamq fujjhisjjxifjificcikzkaoqisufnridkao sjfiicisoakejcixiakoaiurnrjucjsuaoal dhxmaauxucoaoakaijxixoamajxi ajucuuowoqmsjxuuaoqks ajduidoamsucuucusoamq fujjhisjjxifjificcikzkaoqisufnridkao sjfiicisoakejcixiakoaiurnrjucjsuaoal dhxmaauxucoaoakaijxixoamajxi ajixjduskaondudjsjakxkucudoaduckakudkala shudikqcufnjeshjsucowkhfucoekdbuccoidjdoqjdjdahodjdiasbfmc sjiaoajxucisiebbfkxcyuakrbixnzaishfisobwudidowgudbsixusihekx- is#ajixjduskaondudjsjakxkucudoaduckakudkala shudajucuuowoqmsjxuuaoqks ajduidoEm Eletroquímica, uma pilha (bateria ou célula galvânica) costuma ser definida como um processo espontâneo no qual a energia química é transformada em energia elétrica.Por exemplo, as pilhas comuns que costumamos usar em aparelhos eletrônicos possuem em seu interior uma série de espécies químicas, entre elas metais e soluções eletrolíticas que causam reações de oxidorredução (com perda e ganho de elétrons), que geram uma diferença de potencial (ddp). Os elétrons, por apresentarem carga negativa, migram do eletrodo negativo, denominadoânodo, que é o metal com maior tendência de doar elétrons; para o positivo, que recebe o nome de cátodo(metal com maior tendência de receber elétrons). Desse modo é gerada uma corrente elétrica que faz o equipamento funcionar.Todas as pilhas baseiam-se nesse mesmo princípio de funcionamento. Pensando nesses termos é possível produzir uma pilha utilizando limão, laranja, tomate, batata e refrigerante; pois todos esses materiais citados possuem em seu interior soluções com cátions e ânions, isto é, espécies químicas com cargas positivas e negativas, respectivamente, e que podem sofrer migrações se estabelecida uma conecção, gerando corrente elétrica. Veja como isso é possível na explicação a seguir:Os materiais que precisaremos usar nesse experimento são:- 1 limão (ou qualquer um dos materiais mencionados);- 1 faca;- 1 lâmpada LED (ou um voltímetro que pode ser